Question

18．小文同學(xué)利用下圖實(shí)驗裝置測定某赤鐵礦石樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品與足量CO充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量為7.6g，下列說法正確的是（　　）
（溫馨提示：雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

• A． 玻璃管中的固體由黑色逐漸變成紅色
• B． 剩余固體7.6g是得到的鐵的質(zhì)量
• C． 生成CO₂的質(zhì)量為2.4 g
• D． 鐵礦石樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%

Answer 1

分析 A、氧化鐵在加熱時被一氧化碳還原成鐵，同時生成二氧化碳，玻璃管中的固體由紅色逐漸變黑；對于B、C、D三個選項可以通過化學(xué)方程式來進(jìn)行求算，然后做出判斷．

解答 解：A、氧化鐵在加熱時被一氧化碳還原成鐵，同時生成二氧化碳，玻璃管中的固體由紅色逐漸變黑，故錯誤；
B、剩余7.6g固體是生成的鐵與雜質(zhì)的總質(zhì)量，故錯誤；
C、設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，則由化學(xué)方程式可知，3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂?固體質(zhì)量減少
                                                                                              160             112    132       160-112=48
                                                                                                                           x          10g-7.6g=2.4g
$\frac{132}{48}=\frac{x}{2.4g}$
x=6.6g
故錯誤；
D、根據(jù)B的分析可以求出消耗氧化鐵的質(zhì)量為：2.4g÷$\frac{16×3}{160}×100%$=8g，故氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%，故正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題綜合性較強(qiáng)，較全面的考查了一氧化碳還原氧化鐵，尤其是利用數(shù)據(jù)對混合物的判斷增加了試題難度，掌握反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，并會結(jié)合方程式分析即可順利解答．