Question

5．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）30℃時(shí)向兩個(gè)都盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是A 溶液（填“A”或“B””）．
（2）將10℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至0℃，析出固體的質(zhì)量大小是A無(wú)法判斷B（填“＞”，“＜”，“=”或“無(wú)法判斷”）．
（3）將10℃A、B、C飽和溶液升溫至30℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是C＜A＜B．
（4）A物質(zhì)的飽和溶液中含有少量C物質(zhì)，通過(guò)降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）方法可以提純其中的A物質(zhì)．
（5）10℃時(shí)將B物質(zhì)20g溶于50g水，充分?jǐn)嚢韬笏�得溶液的質(zhì)量為65g，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.1%．（計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，結(jié)合圖示分析；
（2）不知飽和溶液的質(zhì)量，無(wú)法判斷析出晶體的質(zhì)量多少；
（3）據(jù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況 分析解答；
（4）A的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度隨溫度升高而減小，據(jù)此分析提純的方法；
（5）據(jù)該溫度下B的溶解度分析溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）30℃時(shí)A的溶解度大于B的溶解度，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；所以向兩個(gè)都盛有100g水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是 A溶液；
（2）不知飽和溶液的質(zhì)量，無(wú)法判斷析出晶體的質(zhì)量多少；所以將10℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至0℃，析出固體的質(zhì)量大小無(wú)法判斷；
（3）將10℃A、B、C飽和溶液升溫至30℃，AB溶解度增大，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，與升溫前相等，C的溶解度減小，則析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，而10℃時(shí)B的溶解度大于A的溶解度大于30℃時(shí)C的溶解度，故所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是C＜A＜B；
（4）A的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度隨溫度升高而減小，所以若A物質(zhì)的飽和溶液中含有少量C物質(zhì)，通過(guò) 降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法可以提純其中的A物質(zhì)；
（5）10℃時(shí)B的溶解度是30g，即100g水中最多溶解30g的B，所以將B物質(zhì)20g溶于50g水，充分?jǐn)嚢韬笞疃嗳芙?5g，所得溶液的質(zhì)量為65g，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
$\frac{15g}{65g}$×100%≈23.1%；
故答案為：（1）A；   （2）無(wú)法判斷；  （3）C＜A＜B；（4）降溫結(jié)晶； （5）65；  23.1%．

點(diǎn)評(píng) 了解溶解度的概念、溶解度曲線的意義，飽和溶液中溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，才能結(jié)合題意靈活解答相關(guān)問(wèn)題．