Question

將13g金屬混合物粉末投入到足量的稀鹽酸中充分反應得到1.0gH₂，則此混合物組成可能為

1. A.
   Fe和Zn
2. B.
   Fe和Cu
3. C.
   Mg和Al
4. D.
   Mg和Zn

Answer 1

D
分析：設該混合物為+2價金屬混合物，為能夠和鹽酸反應的，通過計算求出平均相對原子質量．然后分析給定選項．
解答：當金屬混合物設定為+2價金屬時，假設都能反應．設混合物為M，相對原子質量為X．
M+2HCl=MCl₂+H₂↑
x 2
13g 1.0g
=
x=26．
若兩種金屬都反應，且本身都是+2價金屬，則必須只能有一個的相對原子質量小于26，（這樣排除了A）在給定的金屬中只有鎂的小于26，所以D選項正確．而C中由于鋁為+3價金屬，相對原子質量為27，當折合為+2價金屬時，鋁可以理解為相對原子質量為18，兩個都小于26，所以C不對．
若有一不反應，則能夠反應的金屬的相對原子質量必須小于26，所以B錯誤．
故選D．
點評：本題主要考查金屬活動性順序和化學方程式的計算，熟記金屬的活動性順序，掌握有關化學方程式計算的原理和方法，問題就會迎刃而解．