Question

8．鋅錳電池材料中含銅，構(gòu)造如圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列銅制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是C （填字母序號(hào)）；
A．銅質(zhì)獎(jiǎng)牌   B．銅導(dǎo)線   C．銅火鍋
（2）圖中所示物質(zhì)屬于非金屬單質(zhì)的化學(xué)式是C；
（3）氯化銨中氮元素的化合價(jià)是-3；
（4）電池銅帽為銅鋅合金．某課外活動(dòng)小組為測(cè)定銅帽中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：取銅帽樣品10g放入燒杯，加入50g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為59.8g．計(jì)算：
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；
②樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
③所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（②、③寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

Answer 1

分析 （1）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)金屬的物理性質(zhì)與用途，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)非金屬單質(zhì)是由非金屬元素組成單質(zhì)，進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合氯化銨的化學(xué)式進(jìn)行解答．
（4）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，由質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)混合物減少的質(zhì)量即為生成氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量、參加反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）A、銅質(zhì)獎(jiǎng)牌，是利用其金屬光澤等；B、銅導(dǎo)線，是利用了銅具有良好的導(dǎo)電性；C、銅火鍋，是利用了銅具有優(yōu)良的導(dǎo)熱性．
（2）非金屬單質(zhì)是由非金屬元素組成單質(zhì)，圖中所示物質(zhì)中碳棒、碳粉屬于非金屬單質(zhì)，其化學(xué)式為C．
（3）氫元素顯+1價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+（+1）×4+（-1）=0，則x=-3價(jià)．
（4）①由質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為10g+50g-59.8g=0.2g．
②設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
x    y         0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$     x=6.5g
樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%．
③$\frac{98}{2}=\frac{y}{0.2g}$      y=9.8g
所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%．
故答案為：（1）C；（2）C；（3）-3；（4）①0.2；②樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%；③所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算、金屬的性質(zhì)與用途、化合價(jià)的原則等即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．