Question

【題目】實驗室一般用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。小明用此法制取氫氣時發(fā)現(xiàn)問題：制得的氫氣有刺激性氣味。

提出問題：氣味是哪來的？

查閱資料：鋅與濃硫酸發(fā)生如下反應：Zn + H2SO4ZnSO4 + SO2↑+ H2O

SO2無色有刺激性氣味的氣體，化學性質(zhì)與二氧化碳相似，且能使品紅溶液退色。

猜想與假設：可能是硫酸的濃度過高，產(chǎn)生了有刺激性氣味的SO2

設計實驗：小明試設計了如下實驗裝置，用于探究活動。

探究1：小明將發(fā)生裝置與C、E連接，用1：2、1：3、1：4等不同濃度的硫酸進行實驗。（溫馨提示：上述比值是稀釋濃硫酸時，濃硫酸與水的體積比）回答下列問題：

（1）C應連接的發(fā)生裝置是__________。

（2）利用該組實驗探究二氧化硫的產(chǎn)生與硫酸濃度的關系，小明判斷有SO2產(chǎn)生的依據(jù)是_________。

（3）小明的該設計中，應該還有后續(xù)裝置，其作用是__________。

探究2：探究SO2的體積含量。

小明想用C裝置中測定收集到的氣體中SO2的體積含量。應進行的操作是__________。計算二氧化硫含量的方法是___________。

Answer 1

【答案】探究1 （1）B（2）觀察品紅溶液是否退色（3）吸收SO2，避免污染空氣

探究2 將a、b 關閉，并將右側(cè)導管與D相連，打開分液漏斗活塞，放入一定量且足量的石灰水，震蕩，打開b 瓶內(nèi)液體總體積/瓶子容積

【解析】

試題分析：探究1（1）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，用鋅和稀硫酸為原料制取氫氣，屬于固液體常溫下的反應，故選B作為發(fā)生裝置；

（2）要探究鋅和硫酸反應是否生成了二氧化硫，根據(jù)資料可知可通過品紅溶液來檢驗，即觀察品紅溶液是否退色；

（3）二氧化硫?qū)倏諝馕廴疚铮�故要將二氧化硫吸收，防止污染空氣，即裝置的作用是吸收SO2，避免污染空氣；

探究2：二氧化硫能與氫氧化鈣反應，故可將a、b 關閉，并將右側(cè)導管與D相連，打開分液漏斗活塞，放入一定量且足量的石灰水，震蕩，打開b，用瓶內(nèi)液體總體積除以瓶子容積即為二氧化硫的體積分數(shù)。