Question

某老師在驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件時(shí)，將少量氫氧化鈉溶液滴入硝酸鋇溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)了白色沉淀．請(qǐng)解釋這可能是什么原因？試寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

Answer 1

【答案】分析：某老師在驗(yàn)證復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件時(shí)，將少量氫氧化鈉溶液滴入硝酸鋇溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)了白色沉淀：其原因可能因?yàn)镹aOH溶液變質(zhì)了，與空氣中的CO₂反應(yīng)生成了Na₂CO₃，Na₂CO₃溶液與Ba（NO₃）₂溶液反應(yīng)生成了BaCO₃白色沉淀．
解答：解：將少量氫氧化鈉溶液滴入硝酸鋇溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)了白色沉淀：原因可能是NaOH溶液變質(zhì)了，與空氣中的CO₂反應(yīng)生成了Na₂CO₃，Na₂CO₃溶液與Ba（NO₃）₂溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成了BaCO₃白色沉淀．
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)正確書寫化學(xué)方程式：Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH
故答為：原因可能是NaOH溶液變質(zhì)了，與空氣中的CO₂反應(yīng)生成了Na₂CO₃，Na₂CO₃溶液與Ba（NO₃）₂溶液反應(yīng)生成了BaCO₃白色沉淀．
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH
點(diǎn)評(píng)：了解實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究方法；掌握堿的化學(xué)性質(zhì)和鹽的化學(xué)性質(zhì)；正確書寫化學(xué)方程式．