Question

將10gH₂、O₂、N₂的混合氣體點(diǎn)燃，充分反應(yīng)生成9gH₂O，則該氣體不可能是（　�。�

A．N₂和H₂

B．O₂和N₂

C．1g N₂

D．H₂、O₂和N₂

Answer 1

分析：根據(jù)混合氣體在點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生氫氣與氧氣的反應(yīng)，利用氫氣和氧氣反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系來分析可能存在氫氣過量或是氧氣過量，若1g氣體為氮?dú)�，則10g混合氣體中氫氣和氧氣恰好完全反應(yīng)．

解答：解：由2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O可知，氫氣與氧氣恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比為4：32=1：8，
則若反應(yīng)之后恢復(fù)至常溫得到1g氣體為氮?dú)�，氫氣和氧氣的質(zhì)量分別為1g、8g，且恰好反應(yīng)完全，故C可能；
則若反應(yīng)之后恢復(fù)至常溫得到1g氣體為混合氣體，可能為氮?dú)夂蜌錃�，故A可能；
則若反應(yīng)之后恢復(fù)至常溫得到1g氣體為混合氣體，可能為氮?dú)夂脱鯕�，故B可能；
點(diǎn)燃后完全反應(yīng)后的混合氣體中一定不會(huì)有氫氣和氧氣同時(shí)存在，故D不可能；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合氣體的成分的分析，利用點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析過量的問題，注重對(duì)學(xué)生思維嚴(yán)密性的訓(xùn)練．