Question

將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量(m)隨反應(yīng)時間(t)的變化曲線如圖所示，請回答下列問題．

(1)寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________．該反應(yīng)的基本類型為________反應(yīng)；

(2)對于該圖象的理解，下列說法正確的是________(填序號)．

①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線

②反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余

③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余

④反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等

⑤反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等．

Answer 1

答案：
解析：

分析：(1)根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)原理書寫方程式，并依據(jù)反應(yīng)特點判斷反應(yīng)類型； 　　(2)由已知：“等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)”： 　�、黉\的活動性比鐵的活動性強(qiáng)，等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時間短； 　�、谟蓤D示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；由方程式分析，二者反應(yīng)結(jié)束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應(yīng)完，鐵有剩余； 　�、塾蓤D示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完； 　　④由方程式分析可知：相等質(zhì)量的鐵和鋅與硫酸反應(yīng)，鐵生成氫氣多； 　�、菀驗椤暗荣|(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)”，所以反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前的總質(zhì)量－氣體的質(zhì)量，圖示中生成氫氣的質(zhì)量相等，故所得溶液質(zhì)量相等． 　　解答：解：(1)鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，方程式是：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；該反應(yīng)由一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，符合置換反應(yīng)的特點，屬于置換反應(yīng)；故答案為：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；置換； 　　(2)由已知：“等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)”進(jìn)行分析： 　�、黉\的活動性比鐵的活動性強(qiáng)，所以等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時間短，正確； 　�、谟蓤D示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，F(xiàn)e＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，由方程式分析可知：如果鋅恰好反應(yīng)，則鐵有剩余；故錯誤； 　�、壑脫Q反應(yīng)是金屬置換酸中的氫元素，所以若生成的氫氣的質(zhì)量相等，硫酸均反應(yīng)完；故正確； 　�、芨鶕�(jù)化學(xué)方程式Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，可知每56 g鐵生成2 g氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，可知每65 g鋅反應(yīng)生成2 g氫氣；所以若是相等質(zhì)量的鐵和鋅與硫酸反應(yīng)，鐵生成氫氣多，而不會相等，故錯誤； 　�、菀驗椤暗荣|(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)”，所以反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前的總質(zhì)量－氣體的質(zhì)量，圖示中生成氫氣的質(zhì)量相等，故所得溶液質(zhì)量相等；正確；故答案為：①③⑤． 　　點評：本題結(jié)合圖象對金屬與酸的反應(yīng)進(jìn)行了細(xì)致的考查，能很好的考查學(xué)生對知識的掌握和應(yīng)用能力，要結(jié)合相關(guān)知識認(rèn)真分析．

提示：

金屬活動性順序及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．