Question

現(xiàn)有一包白色粉末，它可能是NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂中的一種或幾種，“豬哥亮”同學(xué)取粉末進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)：

（1）通過步驟②可知，粉末中一定不含

 

；步驟②中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：

 

．
（2）步驟③中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：

 

．
（3）步驟④中可用

 

代替酚酞，現(xiàn)象是

 

．
（4）該白色粉末的成分為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，無色酚酞遇堿變紅色等知識進(jìn)行分析．

解答：解：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，無色酚酞遇堿變紅色．
取樣品，加水溶解，得到無色溶液，滴加鹽酸會生成氣體，所以樣品中一定含有碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，所以樣品中一定不含氫氧化鈣，無色溶液B能使酚酞變紅色，所以B中含有氫氧根離子，所以樣品中含有氫氧化鈉，所以
（1）通過推導(dǎo)可知，粉末中一定不含Ca（OH）₂，步驟②中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）步驟③中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（3）通過推導(dǎo)可知，步驟④中可用硫酸銅溶液代替酚酞，現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀；
（4）通過推導(dǎo)可知，該白色粉末的成分為：NaOH、Na₂CO₃．
故答案為：（1）Ca（OH）₂，Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（3）硫酸銅溶液，生成藍(lán)色沉淀；
（4）NaOH、Na₂CO₃．

點(diǎn)評：在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象確定各種物質(zhì)的存在性，最后確定混合物的成分．