13.學習了酸和堿的知識后,阿達力同學知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH).為了測定白醋中醋酸的質量分數(shù),他在30g白醋中滴加5.6%的氫氧化鉀溶液,反應完全共用去氫氧化鉀溶液100g(其他成分不參加反應).
(化學反應方程式為:CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O)
請計算:(1)氫氧化鉀溶液中溶質的質量為5.6g;
(2)白醋中醋酸的質量分數(shù)為多少?

分析 根據(jù)消耗的氫氧化鉀溶液的質量和質量分數(shù)也就是知道氫氧化鉀的質量,進而結合化學方程式求算醋酸中溶質的質量,然后求算其質量分數(shù).

解答 解:氫氧化鉀溶液中溶質的質量5.6%×100g=5.6g;
設白醋中醋酸的質量為x
CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
60               56
x                  5.6g
$\frac{60}{56}$=$\frac{x}{5.6g}$
x=6g
白醋中醋酸的質量分數(shù)為$\frac{6g}{30g}$×100%=20%
答:(1)氫氧化鉀溶液中溶質的質量為 5.6g;
(2)白醋中醋酸的質量分數(shù)為20%.

點評 根據(jù)化學方程式計算時,第一要正確書寫化學方程式,第二要使用正確的數(shù)據(jù),第三計算過程要完整.

練習冊系列答案
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