Question

【題目】在密閉容器中，將少量乙醇（化學(xué)C2H5OH）置于一定量氧氣中燃燒，生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物質(zhì)W，現(xiàn)測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：

物質(zhì)	乙醇	氧氣	二氧化碳	水蒸氣	W
反應(yīng)前質(zhì)量/g	48	80	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	2	0	44	54	x

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.W物質(zhì)一定含有氫元素
B.W物質(zhì)一定只含有碳元素
C.W物質(zhì)一定含有氧元素
D.x的值為28

Answer 1

【答案】A,B
【解析】解：A、由題目中的表格可知，參加反應(yīng)的乙醇為48﹣2=46克，它含有的氫元素的質(zhì)量為：46× ×100%=6克，而生成物54克水中氫元素的質(zhì)量 為：54× ×100%=6克，則W物質(zhì)一定沒有氫元素，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素守恒，乙醇中碳元素質(zhì)量=46g× ×100%=24g，二氧化碳中碳元素質(zhì)量=44g× ×100%=12g，則W中一定含有碳元素，反應(yīng)前氧元素質(zhì)量=46g× +80g=96g，反應(yīng)后二氧化碳和水中的氧元素質(zhì)量=44g× ×100%+54g× ×100%=80g，故W物質(zhì)一定含有氧元素
， 故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的元素守恒，通過計(jì)算參加反應(yīng)的乙醇中的氧元素與氧氣中氧元素的質(zhì)量共為96克，它應(yīng)等于生成物中氧元素的質(zhì)量之和，而通過計(jì)算二氧化碳與水中的氧元素的質(zhì)量之和為80克，所以W物質(zhì)一定含有氧元素，故C正確；
D、因?yàn)榉磻?yīng)物為乙醇和氧氣，質(zhì)量共46+80=126克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物的質(zhì)量應(yīng)為126克，所以x的值為：126﹣44﹣54=28克，故D正確．
故選AB
【考點(diǎn)精析】關(guān)于本題考查的質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，需要了解①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏才能得出正確答案．