Question

常溫下，過氧化氫（H2O2）溶液在二氧化錳的催化作用下能迅速分解生成氧氣和水�，F(xiàn)有下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體的流速）：

現(xiàn)用5%過氧化氫溶液制取氧氣，請回答有關(guān)問題。

（1）分液漏斗中加入的物質(zhì)是____________，錐形瓶中加入的物質(zhì)是___________。

（2）寫出該方法制取氧氣的化學(xué)方程式：__________________________________。要收集一瓶較干燥的氧氣，應(yīng)選擇收集裝置__________（填字母）

（3）用此方法代替高錳酸鉀制取氧氣，其優(yōu)點(diǎn)是__________。（填字母）

A生成物只有氧氣 B．不需要加熱 C．需加熱

（4）若用高錳酸鉀制取氧氣，其反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________________________。

（5）若制取氨氣，收集裝置只能用C,而不能用B或D.由此可知氨氣應(yīng)具有的物理性質(zhì)是：__________________________________。(寫一點(diǎn)既可)

Answer 1

⑴ 過氧化氫（或H2O2）; 二氧化錳（或MnO2） .

⑵ ２H2O22H2O + O2↑； B 。

⑶ B 。

(4) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

(5) 易溶于水，（或密度比空氣�。�

【解析】

試題分析；

（1）根據(jù)常見儀器的使用方法及注意事項(xiàng)可知。分液漏斗是用于添加液體藥品，而題目中所給的液體藥品就是過氧化氫（或H2O2），添加藥品時(shí)是先固后液，故錐形瓶中應(yīng)該是固體，故為二氧化錳

（2）過氧化在二氧化錳作催化劑的條件下可分解得到氧氣和水，故化學(xué)方程式為：

２H2O22H2O + O2↑ 根據(jù)題意，要制取一瓶比較干燥的氧氣，結(jié)合氧氣的密度比空氣大可知，可用向上排空氣法收集B。

（3）高錳酸鉀制氧氣需要在加熱的條件下進(jìn)行，而過氧化氫制氧氣在常溫下即可制取氧氣，故選B不需要加熱；

（4）高錳酸鉀加熱生成氧氣的同時(shí)還會生成錳酸鉀和二氧化錳，故化學(xué)方程式為

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

（5）根據(jù)題意可知，制取氨氣就只能采用向下排空氣法不能用向上排空氣法和排水法收集可知，氨氣的密度比空氣小，易溶于水，故氨氣的物理性質(zhì)是易溶于水，（或密度比空氣小）

考點(diǎn)：氧氣的制取 發(fā)生裝置和制取裝置的選取