(4分)用“>”、“<”、“=”在下列橫線上填寫(xiě)：
【小題1】鈉離子的電子數(shù)為X1 ，鈉原子的電子數(shù)為X2 。X1        X2；
【小題2】盛石灰水的小燒杯總質(zhì)量為W1 g，在空氣中露置一段時(shí)間后，測(cè)得總質(zhì)量為W2g。
W1        W2 ；
【小題3】硫酸銅溶液的質(zhì)量為M1 g，插入一塊鐵片一段時(shí)間后取出鐵片，留下溶液的質(zhì)量為M2g。
M1         M2 ；
【小題4】在一密閉容器中通入一定量的一氧化碳和氧氣，其碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為Y1 ，用電火花點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)碳原子和氧原子數(shù)之比為Y2。Y1       Y2；

（4分）
【小題1】<           
【小題2】<                             
【小題3】>                             
【小題4】=

解析【小題1】原子失去電子形成陽(yáng)離子，鈉離子為陽(yáng)離子故X1<X2。
【小題2】石灰水在空氣中露置會(huì)吸收空氣中的二氧化碳，故質(zhì)量會(huì)增加，W1<    W2
【小題3】硫酸銅溶液反應(yīng)后變成了硫酸亞鐵溶液，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量比銅小，故M1 >M2
【小題4】根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)是不變的，故在密閉容器中Y1=Y2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（4分）下圖為a、b兩種物質(zhì)在水中的溶解度曲線。

（1）10℃時(shí)，a的溶解度_________b的溶解度(填“>”、“<”或“=”) 。
（2）30℃時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度曲線有交點(diǎn)，由此可獲取的信息是：________________。
（3）若要將溶液中的溶質(zhì)分離出來(lái)，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶等方法。上述兩種物質(zhì)中，較適合用降溫結(jié)晶的是_______（填“a”或“b”）。
（4）要把100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的b物質(zhì)的溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的b物質(zhì)的溶液，需要加入水_______g。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（4分）張南同學(xué)為了驗(yàn)證Na2CO3溶液中的碳酸根離子，做了如下實(shí)驗(yàn)。操作如下：

①向一支試管中加入約3mL的Na2CO3溶液，并滴入2滴酚酞試液，振蕩試管，溶液呈均勻的紅色；
②再向此試管中逐滴加入稀鹽酸，至溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色。
<提出問(wèn)題>為什么向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸不產(chǎn)生氣泡？
<猜想與假設(shè)>（提示：試劑沒(méi)有問(wèn)題）
①Na2CO3溶液和稀鹽酸沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
②Na2CO3溶液和稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的二氧化碳溶于水。
③Na2CO3溶液和稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的產(chǎn)物不是二氧化碳。
資料：①此Na2CO3溶液的pH 約為11，NaHCO3溶液的pH約為8；
②NaHCO3在水溶液中受熱不分解；
③酚酞試液在pH≥10時(shí)的溶液為紅色，在pH≤8.2時(shí)溶液為無(wú)色；
<設(shè)計(jì)方案及實(shí)驗(yàn)>經(jīng)過(guò)討論大家首先否定了猜想①，其理由是                                。
對(duì)方案②和③進(jìn)行研究，決定進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，首先把上述反應(yīng)后的溶液分裝成3支試管。請(qǐng) 完 成下列表格。
編號(hào)
方案
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
猜想②
利用CO2的溶解度受溫度的升高而溶解度降低，給試管加熱，用石灰水檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。
取其中的1支試管，在酒精燈上加熱，再將產(chǎn)生的氣體通入石灰水。
產(chǎn)生白色沉淀
結(jié)果沒(méi)有產(chǎn)生上述現(xiàn)象
 
則猜想②不成立
 
猜想③
加入酸的量不足，繼續(xù)加酸。
取其中的另1支試管，再繼續(xù)滴加稀鹽酸。
 
                               
猜想③成立
<解釋與結(jié)論>張南同學(xué)開(kāi)始時(shí)的實(shí)驗(yàn)，即向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸沒(méi)有看到氣泡的原因是（寫(xiě)方程式）                                                        。
<反思與應(yīng)用>（1）在不另取其他試劑的情況下，能夠鑒別Na2CO3溶液和稀鹽酸兩種溶液?jiǎn)幔?u>                                   （填“能’ ”或“不能”）。
（2）有些化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與                 有關(guān)。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011年初中畢業(yè)升學(xué)考試（云南昭通卷）化學(xué) 題型：填空題

（4分）下圖為a、b兩種物質(zhì)在水中的溶解度曲線。

（1）10℃時(shí)，a的溶解度_________b的溶解度(填“>”、“<”或“=”) 。
（2）30℃時(shí)，兩種物質(zhì)的溶解度曲線有交點(diǎn)，由此可獲取的信息是：________________。
（3）若要將溶液中的溶質(zhì)分離出來(lái)，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶等方法。上述兩種物質(zhì)中，較適合用降溫結(jié)晶的是_______（填“a”或“b”）。
（4）要把100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的b物質(zhì)的溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的b物質(zhì)的溶液，需要加入水_______g。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市九年級(jí)上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（4分）為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)。

（1）甲同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量m g；其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為n g。m和n的關(guān)系為：m_________ n (填“<”“>”或“=”）。

（2）乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為x g；其生銹后的質(zhì)量為y g。x和y的關(guān)系式為：x____y (填“<”“>”或“=”）。

（3）丙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：氫氧化鈉、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為a g；其反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為b g。a和b的關(guān)系式為：a_        _(填“<”“>”或“=”）b。

（4）通過(guò)對(duì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)__________,才能判定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等。

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組探究常溫下碳酸鈉飽和溶液的酸堿度。

［猜想與假設(shè)］

溶液的pH可能是（填入你的猜想與假設(shè)）：

（1）①pH>7；②pH         ；③pH         。

［設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)］

小方、小鐘、小陳三位同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

小方：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液沾在pH試紙上，測(cè)得pH>7。

小鐘：取pH試紙于玻璃片上，先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液沾在pH試紙上，測(cè)得pH>7。

小陳：取pH試直接浸入碳酸鈉溶液中，測(cè)得pH>7。

［評(píng)價(jià)］

（2）以上三位同學(xué)中操作規(guī)范的是      同學(xué)，其余兩位同學(xué)操作上的錯(cuò)誤是

                                  ；                                。

注意：若答對(duì)（3）（4）小題獎(jiǎng)勵(lì)4分，但化學(xué)總分不超過(guò)60分。

［結(jié)論］

（3）從物質(zhì)的類別看，碳酸鈉是一種           （填“酸”或“堿”或“鹽”），它的溶液顯堿性，說(shuō)明顯堿性的溶液         （填“一定”或“不一定”）是堿的溶液。

 ［應(yīng)用］

（4）根據(jù)碳酸鈉溶液顯堿性，說(shuō)出它在日常生活中的一種用途：                      。

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