Question

【題目】小明為了測(cè)定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用如圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取研碎后的鈣片4克，導(dǎo)入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸，置于電子天平上測(cè)出裝置總質(zhì)量．

②打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關(guān)閉活塞，待氣泡不再冒出時(shí)，測(cè)出反應(yīng)后裝置總質(zhì)量．

③整理相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，計(jì)算出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

反應(yīng)前總質(zhì)量（克）	275.58
反應(yīng)后總質(zhì)量（克）	274.92
反應(yīng)前后總質(zhì)量差（克）	0.66
容器內(nèi)氣體質(zhì)量差（克）	m

（1）該實(shí)驗(yàn)中，對(duì)裝置中的固態(tài)干燥劑的性質(zhì)有何要求？

（2）反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣（密度為ρ1），反應(yīng)后全部是二氧化碳（密度為ρ2），則反應(yīng)前后容器（容積為V）內(nèi)的氣體質(zhì)量差為m為 ．（用字母表示，反應(yīng)物的體積忽略不計(jì)）

（3）小明查閱有關(guān)數(shù)據(jù)后，計(jì)算出反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為0.22克，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，計(jì)算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）．鈣片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)．

Answer 1

【答案】（1）能吸收水但不吸收二氧化碳；

（2）（ρ2﹣ρ1）V；（3）該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

【解析】（1）該實(shí)驗(yàn)中，裝置中的固態(tài)干燥劑要干燥的氣體是二氧化碳，應(yīng)具備的性質(zhì)是：能吸收水但不吸收二氧化碳；

（2）反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣（密度為ρ1），反應(yīng)后全部是二氧化碳（密度為ρ2），則反應(yīng)前后容器（容積為V）內(nèi)的氣體質(zhì)量差為m為：（ρ2﹣ρ1）V；

（3）解：設(shè)鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x

反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量為：0.66g+0.22g=0.88g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 0.88g

解得：x=2g

該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=50%

故答案為：（1）能吸收水但不吸收二氧化碳；

（2）（ρ2﹣ρ1）V；（3）該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．