Question

（2011年貴州安順，14題）現(xiàn)將石灰石樣品15g與105.4g稀鹽酸放入燒杯中充分反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），反應(yīng)時(shí)間與反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示：

 

反應(yīng)時(shí)間/s	20	20	20	20	20	20
質(zhì)量/g	119.52	118.64	117.76	116.88	116	116

 

請計(jì)算回答：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）

          （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得出反應(yīng)生成的CO₂ 質(zhì)量為：

105.4g + 15g － 116g = 4.4g

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x ，同時(shí)生成的CaCl₂ 質(zhì)量為y 。

CaCO₃+ 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 

100           111        44       100/44 = x/4.4 g    x = 10 g

x             y          4.4g     111/44 = y/4.4 g   y = 11.1 g

⑴ 樣品中CaCO₃ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10g / 15g × 100% ≈ 66.7% 

⑵ 反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量是：105.4 g + 10 g － 4.4 g = 111 g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：11.1 g / 111 g × 100% = 10 %

解析:略