Question

某學(xué)生為了測(cè)定由兩種元素形成的氣態(tài)化合物X的組成，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：把氣體X由注射器A緩慢地送入裝有CuO的B裝置，使之完全反應(yīng)，得到如下結(jié)果：

①實(shí)驗(yàn)前B管及CuO的質(zhì)量為21.32g，實(shí)驗(yàn)后B管及殘留固體物質(zhì)的質(zhì)量為21.16g．
②C試管中收集到的物質(zhì)經(jīng)過(guò)電解可得H₂和O₂．在D注射器中收集到的是N₂．
③經(jīng)分析知道，X中兩元素的質(zhì)量比為14：3．回答下列問(wèn)題：
（1）C管中收集到的液體的化學(xué)式是

 

，寫(xiě)出該物質(zhì)電解的化學(xué)方程式為

 

（2）B管中的現(xiàn)象為

 

．
（3）B管反應(yīng)前后減小的質(zhì)量為

 

g，這部分的質(zhì)量是CuO失去的

 

元素的質(zhì)量．可推知跟該元素結(jié)合的另一元素

 

（寫(xiě)名稱）的質(zhì)量為

 

g．
（4）寫(xiě)出化合物X與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)通電后會(huì)得到氫氣和氧氣，進(jìn)行推導(dǎo)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式．
（2）根據(jù)氧化銅的質(zhì)量減少確定反應(yīng)現(xiàn)象．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律以及反應(yīng)前后氧化銅和殘留物質(zhì)的比較進(jìn)行解答，C中生成了水可知氧元素來(lái)自氧化銅，根據(jù)氫氧元素在水中的比例分析解答．
（4）根據(jù)生成物中有水和氮?dú)�，反�?yīng)物氧化銅提供氧元素，氮?dú)湓�素�?lái)自X，以及x中兩種元素的質(zhì)量比進(jìn)行解答．

解答：解：（1）C中的液體會(huì)電解生成氫氣和氧氣，結(jié)合我們所熟悉的化學(xué)反應(yīng)，該液體只能是水，故答案為：H₂O，
水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，故答案為：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑．
（2）B試管中的氧化銅質(zhì)量減少，減少的只能是氧元素，可知B中的氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)，故答案為：黑色粉末變成紅色．
（3）B中反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為：21.32-21.16=0.16克
根據(jù)上面的解答可知，X奪去了氧化銅中的氧元素，固體減少的質(zhì)量就是氧元素的質(zhì)量，氫氧元素結(jié)合一般情況下生成水，根據(jù)水中的氫氧元素之比（1：8）可以求出氫元素的質(zhì)量，故答案為：
   0.16，氧，氫，0.02．
（4）生成物中有氮?dú)�、水和氧化銅，反應(yīng)物中有氧化銅，可知X中含有的元素是氮?dú)湓�素，氮�(dú)湓�素的質(zhì)量比是14：3，故X的化學(xué)式為：NH₃．故答案為：2NH₃+3CuO

△   .

N₂+3Cu+3H₂O

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)確定物質(zhì)組成的方法，難度較大，綜合性強(qiáng)，要加強(qiáng)訓(xùn)練．