【題目】下圖是實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是_____。

（2）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，其反應的化學方程式是_____，若從控制反應速率和節(jié)約藥品的角度考慮，應選擇的發(fā)生裝置是_____（填字編）。

（3）實驗室若用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可選擇裝置_____（填字母編號）作發(fā)生裝置，其反應的化學方程式是_____。

（4）D、E、F、G都是實驗室中氣體的收集裝置，其中不能用來收集氧氣的是_____（填字母編），理由是_____。

【答案】分液漏斗 2H2O22H2O+O2↑ B C 2KClO32KCl+3O2↑ D 氧氣的密度大于空氣

【解析】

（1）儀器a的名稱是：分液漏斗。

（2）實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合產(chǎn)生水和氧氣的化學方程式是2H2O22H2O+O2↑，固液發(fā)生裝置B中的分液漏斗可以中加入過氧化氫溶液的質(zhì)量，從而控制反應速率，若從控制反應速率和節(jié)約藥品的角度考慮，應選擇的發(fā)生裝置是B。

（3）實驗室若用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可選擇固體加熱裝置C，氯酸鉀與二氧化錳混合加熱產(chǎn)生氯化鉀和氧氣的化學方程式是 2KClO32KCl+3O2↑。

（4）D、E、F、G都是實驗室中氣體的收集裝置，氧氣的密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，氧氣微溶于水，可以用排水法收集，也能用萬能瓶收集，不能用向下排空氣法收集，其中不能用來收集氧氣的是D，理由是：氧氣的密度大于空氣。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度如下圖所示，請回答下列問題：

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

溶解度/g

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

37.8

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制出KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示：

圖中能表示KNO3溶解度曲線的是_____（選填“A”或“B”）

（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，20℃時40gNaC1溶解在50g水中得到溶液_____g。

（3）硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可通過_____（選填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”）的方法提純。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，物質(zhì)A、B發(fā)生反應2A＋2B＝2C＋D，探究學習小組在實驗中得到下表數(shù)據(jù)，下列說法正確的是( )

A. 反應后原子數(shù)目減少

B. a＝0.6

C. B、D的相對分子質(zhì)量之比為9∶1

D. 該反應一定是復分解反應

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A~E均為初中化學常見的物質(zhì),它們之間的關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已經(jīng)略去)。已知B中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為40% ;D屬于鹽;E是爐具清潔劑的有效成分。則E的俗稱是__________；C與D反應的化學方程式為_________；B轉(zhuǎn)化為A的化學方程式為__________。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】江西德興素有“中國銅都”的美譽，礦產(chǎn)資源豐富，蘊藏有金礦、輝銅礦、黃銅礦等。請用恰當?shù)幕瘜W用語表示下列帶點部分:

（1）黃金中含有金元素:______；

（2）輝銅礦的主要成分是硫化亞銅(Cu2S),硫化亞銅中的陰離子符號:_______；

（3）從黃銅礦(主要成分是CuFeS2)中提取銅，標出其中一種生成物氧化亞鐵中鐵元素的化合價:_______；

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線,下列說法不正確的是

A.t2°C時,甲和乙的溶解度相等

B.t1°C時,將等質(zhì)量的甲、乙配制成飽和溶液,所需水的質(zhì)量:甲>乙

C.將t3°C的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t2°C,析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙

D.甲中含有少量乙，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料在日常生活中的應用十分廣泛,某化學興趣小組對金屬的相關(guān)知識進行了探究。

（1）該小組同學要用如圖裝置做一氧化碳還原氧化鐵的實驗并檢驗該反應的氣體生成物。已知由一氧化碳發(fā)生裝置得到的CO中混有雜質(zhì)CO2和H2O。

①請將下列裝置接入到B、C、D位置中,裝置中導管接口從左到右的連接順序為:a→_________→h。

②F裝置的雙重作用是_____________。

③寫出E裝置中發(fā)生反應的化學方程式____________。

④實驗開始時,使純凈的一氧化碳氣體進入E裝置一段時間后,再點燃E處酒精噴燈加熱的目的是___________。

（2）某同學將一定量的鋅粉加入到AgNO3、Cu( NO3 )2、Al(NO3)3的混合溶液中，充分反應后過濾,發(fā)現(xiàn)濾液為無色,向濾渣中滴加稀鹽酸,沒有氣泡產(chǎn)生。

①根據(jù)現(xiàn)象判斷濾渣的成分________。(填化學式)

②寫出將鋅粉加入混合溶液中發(fā)生反應的化學方程式________。(任寫一個)

③猜想:濾液中的溶質(zhì)為AgNO3、Zn( NO3)2、Al( NO3)3,請分析該猜想不合理的原因________。

（3）為了測定某黃銅樣品(銅鋅合金)中銅的質(zhì)量分數(shù),稱取10g樣品放入燒杯中,加入100g稀硫酸,二者恰好完全反應,反應后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為109.9g,請計算該樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)________。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組做木炭還原氧化鐵的實驗時，對反應后產(chǎn)生的氣體成分進行了如下探究。

[提出問題]反應后的氣體成分是什么？

[猜想假設(shè)]猜想1：該氣體可能只是CO2猜想2：該氣體可能只是CO

猜想3：_____。

[設(shè)計實驗]稱取一定量的氧化鐵和過量炭粉，在隔絕氧氣的條件下完全反應，按照如圖所示的實驗操作連接裝置。

（1）加熱前，先通入一段時間純凈且干燥的氮氣，這樣做的目的是_____。

（2）夾緊通氮氣處的彈簧夾，加熱一段時間后，觀察到_____現(xiàn)象時，證明猜想2不成立。

（3）待反應結(jié)束后，應先_____，再_____，冷卻至室溫后，停止通入氮氣，稱量硬質(zhì)玻璃管和固體的總質(zhì)量，實驗所記錄的數(shù)據(jù)如下表。

氧化鐵

炭粉

硬質(zhì)玻璃管

反應前質(zhì)量（g）

1.6

1

40

反應后質(zhì)量（g）

硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量：41.88

[數(shù)據(jù)處理]生成物中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為_____。

[實驗結(jié)論]根據(jù)上述數(shù)據(jù)處理分析得出猜想_____成立。

[交流反思]請設(shè)計檢驗硬質(zhì)玻璃管反應后剩余的固體中有炭粉_____（寫出操作及現(xiàn)象）。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】做完氫氧化鈉與稀硫酸中和反應的實驗后，興趣小組的同學對反應后溶液中的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，請你與他們一起進行以下探究

（提出問題）溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？

（作出猜想）（1）甲同學認為溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO4一種物質(zhì)。

（2）乙同學認為溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和_____（填化學式）兩種物質(zhì)。

（3）丙同學認為溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH兩種物質(zhì)。

（查閱資料）①Na2SO4溶液顯中性，

②Al與強堿NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣。

（實驗驗證）

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

乙同學

取反應后的溶液少許于試管中，將表面反復打磨后的鋁片放入該溶液中

鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出，收集氣體點燃，火焰呈淡藍色

猜想（2）成立

丙同學

取反應后的溶液少許于試管中，向試管中滴加幾滴無色酚酞試液

溶液由無色變成_____色

猜想（3）成立

（總結(jié)反思）丁同學根據(jù)乙、丙兩位同學的實驗現(xiàn)象，首先肯定猜想（1）不成立，經(jīng)過進一步分析，丁同學認為猜想（2）也不成立，他的理由是_____。興趣小組的同學經(jīng)過充分討論，一致認為猜想（3）成立。

（知識拓展）（1）取氫氧化鈉與稀硫酸反應后的溶液少許于試管中，加入下列_____物質(zhì)也能證明猜想（3）成立。

A 硫酸銅溶液

B 氯化鋇溶液

C 稀鹽酸

D 二氧化碳

（2）乙同學的實驗中鋁片與_____（填化學式）溶液發(fā)生了反應，請寫出鋁與該溶液發(fā)生反應的化學方程式_____。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案