Question

（2006?云南）某班同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室選用下列裝置進(jìn)行CO₂氣體的制取和驗(yàn)證性質(zhì)的分組實(shí)驗(yàn)．

（1）制取CO₂氣體應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（填序號(hào)）

B

；制取氣體前應(yīng)先檢查裝置的

氣密

 性；用

鑷子

取小塊狀石灰石小心放入試管底部．加入適量

稀鹽酸

，立即塞緊帶有導(dǎo)管的橡皮塞；反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）將制得的CO₂：通入澄清的石灰水中，未見渾濁，他們認(rèn)為可能是錯(cuò)用了較濃的鹽酸，使CO₂中混入了氯化氫氣體，為驗(yàn)證此想法，甲、乙兩組同學(xué)選擇圖中的C或D裝置與發(fā)生裝置連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．你認(rèn)為：
①甲組同學(xué)選擇C裝置，他們（填“能”或“不能”）

不能

證實(shí)這一想法，理由是

HCl與CO₂溶于水都能使石蕊試液變紅

；
②乙組同學(xué)選擇D裝置．他們（填“能”或“不能”）

能

證實(shí)這一想法，理由是

HCl能夠與硝酸銀反應(yīng)生成白色AgCl沉淀，而CO₂不會(huì)與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

．

Answer 1

分析：（1）發(fā)生裝置主要由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定；根據(jù)塊狀固體的取用方法來判斷取石灰石的方法，并完成化學(xué)方程式的書寫．
（2）①根據(jù)酸堿指示劑的變色情況進(jìn)行分析，二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸能使紫色的石蕊溶液變紅，氯化氫氣體的水溶液鹽酸也能使紫色的石蕊溶液變紅．
②根據(jù)酸、堿、鹽、的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，二氧化碳和硝酸銀不反應(yīng)．

解答：解：（1）反應(yīng)物的狀態(tài)是固態(tài)和液態(tài)，反應(yīng)條件是常溫，應(yīng)選固-液不加熱型的發(fā)生裝置，即B裝置，在制取氣體前要檢查裝置的氣密性，在確認(rèn)氣密性，良好的前提下才能用鑷子夾取石灰石固體放入試管中，然后加入稀鹽酸后固定裝置，其中石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，其化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）①氯化氫氣體的水溶液是鹽酸，能使紫色的石蕊溶液變紅，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸也能使紫色的石蕊溶液變紅，所以不管二氧化碳中有沒有氯化氫氣體，紫色的石蕊溶液都會(huì)變紅，因而不能使用C裝置．
②氯化氫氣體的水溶液鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，而二氧化碳和硝酸銀溶液不能反應(yīng)，沒有白色沉淀生成，所以若使用的是濃鹽酸，會(huì)看到有白色沉淀生成，若使用的是稀鹽酸，則沒有白色沉淀生成．
故答案為：
（1）B；氣密；鑷子；稀鹽酸；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）①不能；HCl與CO₂溶于水都能使石蕊試液變紅；
②能；HCl能夠與硝酸銀反應(yīng)生成白色AgCl沉淀，而CO₂不會(huì)與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要充分了解制取二氧化碳的方法及其裝置，理解二氧化碳和氯化氫的性質(zhì)，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷．