（1）Na2CO3的摩爾質(zhì)量為________，1molNa2CO3中約含有____________個(gè)氧原子。

（2）將0.1molCO2通入含0.2molNaOH的溶液中，恰好完全反應(yīng)。

      ①反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________；

      ②生成的Na2CO3的物質(zhì)的量為______mol，質(zhì)量為____________g。

（3）反應(yīng)后所得的溶液的pH_______7（填“>”、“=”、“<”）。

（1）106g/mol（數(shù)值1分，單位1分），3×6.02×1023

（2）①   ② 0.1、10.6

（3）>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

18、以下是Na2CO3和NaHCO3的溶解度表及溶解度曲線．根據(jù)圖表回答下列問題：

（1）Na2CO3的溶解度曲線應(yīng)為
a
（填“a”或“b”）．
（2）欲使接近飽和的Na2CO3溶液變飽和，可采用的方法是
降低溫度

（3）已知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3的反應(yīng)為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，根據(jù)以上信息，向20℃飽和Na2CO3溶液中能入足量CO2氣體，可觀察到的現(xiàn)象是
有晶體析出．
（只寫一種）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2007?上海）（1）Na2CO3的摩爾質(zhì)量為
106g/mol
106g/mol
，1molNa2CO3中約含有
3×6.02×1023
3×6.02×1023
個(gè)氧原子．
（2）將0.1molCO2通入含0.2molNaOH的溶液中，恰好完全反應(yīng)．
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
；
②生成的Na2CO3的物質(zhì)的量為
0.1
0.1
mol，質(zhì)量為
10.6
10.6
g．
（3）反應(yīng)后所得的溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

星期天，小強(qiáng)的媽媽要焙制面包，叫小強(qiáng)取商店買回一包純堿，小強(qiáng)仔細(xì)看了包裝說(shuō)明（如圖），并產(chǎn)生疑問：
精英家教網(wǎng)
回到學(xué)校，他取出從家里帶來(lái)的一小包純堿樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.5g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)（忽略CO2溶于水），共用去稀鹽酸25g，得溶液質(zhì)量為28.3g（雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應(yīng)）．求：（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（1）Na2CO3的另一種俗名
 
；
（2）生成CO2的質(zhì)量是
 
；
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．
（4）通過計(jì)算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝說(shuō)明相符？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組用2.5克一氧化碳做還原氧化銅實(shí)驗(yàn)，將收集到的所有尾氣通入50.8克的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)得到53克碳酸鈉溶液．試計(jì)算：
（1）Na2CO3的式量．
（2）所得碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）2.5克一氧化碳中參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?楊浦區(qū)二模）（1）Na2CO3的摩爾質(zhì)量為
106g/mol
106g/mol
，l mol Na2CO3中約含有
1.204×1023
1.204×1023
個(gè)鈉原子．
（2）在含0.1mol Na2CO3溶質(zhì)的溶液中，加入含0.2mol HCl溶質(zhì)的溶液，恰好完全反應(yīng)．
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+O2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+O2↑
．
②生成NaCl的物質(zhì)的量為
0.2
0.2
mol，質(zhì)量為
11.7
11.7
g．

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同步練習(xí)冊(cè)答案