Question

化學實驗中常出現(xiàn)意外情況，要根據(jù)具體情況區(qū)別對待，善于發(fā)現(xiàn)和解決問題．例如：
①做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底部破裂．可能的一個原因是

 

．
②用如圖1的簡易啟普發(fā)生器制取二氧化碳時，若收集了一定量氣體后夾緊b，c內反應物固體與液體無法分開，可能的一個原因是

 

．
③某同學向Na₂CO₃溶液中滴加BaCl₂溶液，發(fā)現(xiàn)冒氣泡，則BaCl₂溶液中  可能混有的雜質是

 

A．鹽酸B．硫酸C．碳酸鈉
④用鹽酸和碳酸鈣固體反應，將得到的氣體X通入澄清石灰水中，始終沒有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁（裝置氣密性良好）．
【提出假設】假設一：澄清石灰水已變質；   假設二：氣體X中除了有CO₂外，還有

 

【實驗探究】用如圖2實驗探究上述假設是否合理．
【現(xiàn)象與結論】

實驗	現(xiàn)象	分析與結論
一	若：試管①中   ， 試管②中無明顯變化， 試管③中液體變渾濁．	試管③中發(fā)生反應的化學方程式為   ， 結論：假設二成立．
二	若：試管①中出現(xiàn)白色沉淀， 試管②中無明顯變化， 試管③中無明顯變化．	試管②中試劑的作用是   ， 結論：   成立

Answer 1

考點：氧氣的化學性質,二氧化碳的實驗室制法,酸的化學性質,鹽的化學性質

專題：實驗性簡答題

分析：①用集氣瓶做燃燒實驗時，瓶底放少量水或一薄層細沙，防止集氣瓶炸裂．
②固液無法分開是因為裝置中沒有足夠的氣體或直接沒有氣體．
③根據(jù)碳酸鈉反應產生氣體，又不與氯化鋇反應來分析；
④【提出假設】從鹽酸易揮發(fā)考慮答案；
【現(xiàn)象與結論】一：氯化氫氣體溶于水就是鹽酸，能與硝酸銀溶液反應生成白色的氯化銀沉淀；
二：根據(jù)實驗現(xiàn)象分析，第一只試管內硝酸銀溶液變渾濁，說明有氯化氫氣體，第二只試管內的溶液是來檢驗氯化氫氣體已經被完全吸收，氣體中的二氧化碳沒有能使第三只試管中的石灰水變渾濁，可能是發(fā)生了變質．

解答：解：①做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，為防止集氣瓶炸裂，要在集氣底未放少量水或鋪一薄層細沙，此實驗中集氣瓶底部破裂，就是因為集氣底未放少量水或鋪一薄層細沙．
②收集了一定量氣體后夾緊b，如果裝置密封性良好，在裝置內產生的氣體得壓強的作用下，液體會沿長頸漏斗上升，使固體和液體分開．但如果裝置漏氣，就不能使固體和液體分開；或者溶質已經被消耗完，不能產生足夠的氣體，使固體和液體分離．
③這種物質是一種能與碳酸鈉反應而不與氯化鋇反應的酸，故為鹽酸．
④【提出假設】因為鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體；
【現(xiàn)象與結論】一：如果假設成立，那么二氧化碳中混有的氯化氫氣體溶于水后形成的鹽酸，能與硝酸銀溶液反應生成白色的氯化銀沉淀；
二：試管①變渾濁，說明氣體中含有氯化氫氣體，試管②不變渾濁，說明氯化氫氣體已被完全吸收，檢驗了氯化氫氣體是否被完全除凈；二氧化碳氣體不能使試管③
中的石灰水變渾濁，說明石灰水已經變質．故二氧化碳中含有氯化氫氣體，且石灰水已經變質．
故答案為：①集氣瓶底部未先放入少量水；
②鹽酸反應完了（合理即可）；
③A；
【提出假設】氯化氫（或HCl）；
【現(xiàn)象與結論】

實驗	現(xiàn)象	分析與結論
一	若：試管①中 液體變渾濁， 試管②中無明顯變化， 試管③中液體變渾濁．	試管③中發(fā)生反應的化學方程式為 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O， 結論：假設二成立．
二	若：試管①中出現(xiàn)白色沉淀， 試管②中無明顯變化， 試管③中無明顯變化．	試管②中試劑的作用是 檢驗氯化氫是否已除盡， 結論：假設一、二成立

點評：本題考查了基本實驗的注意事項、物質的檢驗，在解答時要認真分析實驗過程，才能得出正確結論．