Question

有等質(zhì)量的鎂和鋅，前者放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸中，后者放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的有（　　）
①鋅一定沒(méi)有剩余      ②鎂一定有剩余
③兩種金屬產(chǎn)生氫氣的速率相等
④消耗鎂的質(zhì)量與消耗鋅的質(zhì)量之比為1：1
⑤消耗的稀鹽酸和稀硫酸質(zhì)量之比為73：98
⑥兩種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等．

• A、兩種
• B、三種
• C、四種
• D、五種

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：本題屬于開放性選擇題．根據(jù)題目給出的信息和圖象可以得出產(chǎn)生氫氣的量一樣多，可以判斷出兩種金屬中有一種剩余，然后根據(jù)金屬與酸反應(yīng)存在的關(guān)系式M～H₂可判斷出消耗酸和金屬的質(zhì)量的大小關(guān)系，即24：65．再根據(jù)金屬與酸反應(yīng)存在的關(guān)系式，求酸的質(zhì)量比．

解答：解：
等質(zhì)量的不同金屬得到的氫氣一樣多，說(shuō)明參與反應(yīng)的金屬的質(zhì)量一定不一樣多，因此至少有一種金屬剩余，由M～H₂可知，相對(duì)原子質(zhì)量小的金屬有剩余，則鎂有剩余，鋅可能有剩余，也可能沒(méi)有剩余，故①錯(cuò)誤，②正確；
根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序，鎂比鋅活潑，因此鎂的反應(yīng)速率快，故③錯(cuò)誤；
根據(jù)金屬與酸反應(yīng)存在的關(guān)系式M～H₂可判斷出消耗消耗鎂的質(zhì)量與消耗鋅的質(zhì)量之比為24：65．故④錯(cuò)誤；
由于得到的氫氣一樣多，根據(jù)元素的質(zhì)量守恒可知，參加反應(yīng)的稀鹽酸和稀硫酸的溶質(zhì)中氫元素的質(zhì)量一定相等，則2HCl～2H～H₂SO₄，稀鹽酸和稀硫酸質(zhì)量之比為36.5×2：98=73：98，故⑤正確；
有圖可知：兩種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等．故⑥正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算和金屬的化學(xué)性質(zhì)，屬于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫正確，要注意配平．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和計(jì)算題中．