Question

將NaCl和Na₂CO₃的固體混合物31.5g溶于99.9g水中，滴入73.0g10%的稀鹽酸，恰好完全反應．反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．請計算：
（1）原稀鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析：（1）依據(jù)溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的乘積即為溶質(zhì)的質(zhì)量求解即可；
（2）依據(jù)生成的氯化鈉質(zhì)量和原混合物中氯化鈉的質(zhì)量求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，而后利用反應前物質(zhì)的質(zhì)量與生成的二氧化碳質(zhì)量之差求出所得溶液的質(zhì)量，即可求溶液的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：（1）73.0g10%的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量是73.0g×10%=7.3g；
（2）設碳酸鈉與鹽酸反應時生成的氯化鈉質(zhì)量是x，生成二氧化碳的質(zhì)量是y，碳酸鈉的質(zhì)量是z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106    73    117  44
  z    7.3g   x    y

106

z

=

73

7.3g

=

117

x

=

44

y

x=11.7g      y=4.4g    z=10.6g
則所得溶液之溶質(zhì)的質(zhì)量是11.7g+（31.5g-10.6g）=32.6g，所得溶液的質(zhì)量為31.5g+99.9g+73.0g-4.4g=200g，所以所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為：

32.6g

200g

×100%=16.3%；
答：（1）原稀鹽酸中含溶質(zhì)HCl的質(zhì)量是7.3g．
（2）所得溶液液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.3%；

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算，要分清溶液中的溶質(zhì)既有原來的樣品中的也有反應生成的然后根據(jù)碳酸鈉和稀鹽酸反應的化學方程式計算可得；