Question

（2010?順義區(qū)一模）“冬撈夏曬”得到的純堿中含有部分食鹽．現(xiàn)取這種純堿樣品13g與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13%．則反應(yīng)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：先設(shè)出鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，根據(jù)氯化氫的質(zhì)量算出碳酸鈉的質(zhì)量，生成的氯化鈉的質(zhì)量，生成的二氧化碳的質(zhì)量，用13g減去碳酸鈉的質(zhì)量就是原來的氯化鈉的質(zhì)量，用原來的氯化鈉質(zhì)量加上生成的氯化鈉的質(zhì)量，就是所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，再除以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量等于13%即可．

解答：解：設(shè)稀鹽酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117       44    

106x

73

　 x    

117x

73

　　

44x

73

13- 106x 73 + 117x 73

100+13- 44x 73

×100%=13%
X=7.4g
反應(yīng)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

7.4g

100

×100%=7.4%
故答案為：7.4%．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是先設(shè)出鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量，再去計(jì)算其他物質(zhì)思路就明確了，在計(jì)算反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量時(shí)別忘了減去生成的二氧化碳的質(zhì)量．