Question

3．木炭還原氧化銅的實驗裝置如圖所示
（1）被加熱的試管中發(fā)生的反應的化學方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（2）反應完成后，把被加熱的試管里的粉末倒在紙上可以看到有亮紅色的銅，這是由于碳具有還原性，在高溫條件下將氧化銅還原為銅．
（3）圖中酒精燈上加金屬網(wǎng)罩的作用是集中火焰提高溫度．
（4）實驗結(jié)束時，應先撤出導管（填“熄滅酒精燈”或“撤出導管”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳和氧化銅在高溫條件下反應能生成銅和二氧化碳寫出反應的化學方程式；
（2）根據(jù)碳具有還原性分析回答；
（3）依據(jù)酒精燈火焰加上網(wǎng)罩后火焰集中分析解決；
（4）依據(jù)碳還原氧化銅的注意事項分析回答．

解答 解：（1）在高溫條件下，碳和氧化銅反應能生成銅和二氧化碳，其方程式為：C+2CuO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
（2）反應完成后，把被加熱的試管里的粉末倒在紙上可以看到有亮紅色的銅，這是由于碳具有還原性，在高溫條件下將氧化銅還原為銅．
（3）酒精燈火焰加上網(wǎng)罩后火焰會集中，從而提高了火焰的溫度；（4）試管①中發(fā)生的化學反應是碳和氧化銅生成二氧化碳和銅，所以①中的現(xiàn)象應該是固體由黑色逐漸變紅；
（4）實驗結(jié)束時，應先撤出導管，防止停止加熱時，試管內(nèi)溫度降低，壓強減小，液體進入試管引起試管的炸裂．
故答案為：（1）C+2CuO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
（2）碳具有還原性，在高溫條件下將氧化銅還原為銅；
（3）集中火焰提高溫度；
（4）撤出導管．

點評 本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)以及有關反應方程式的書寫，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，書寫方程式時要注意配平．