Question

【題目】小明同學設計以下實驗來探究可燃物燃燒的條件和測定空氣中氧氣的含量．（已知：白磷的著火點是40℃，紅磷的著火點是240℃）

實驗裝置	實驗過程	實驗現(xiàn)象
	①取一燒杯，加入適量的生石灰，再分別取少量白磷、紅磷放在燒杯上的銅片上． ②…	一會兒白磷發(fā)生燃燒，紅磷不燃燒
	③先在容積為350mL的集氣瓶中裝進50mL滴有紅墨水的水，在燃燒匙中放足量白磷，量筒中盛入足量水． ④按圖連好儀器，用激光手電照射白磷，白磷燃燒．	集氣瓶和量筒中的水均為紅色，量筒內的液體體積減少約60mL

（1）實驗過程②是 ， 燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為；
（2）白磷燃燒反應的化學方程式為；
（3）根據(jù)實驗2的結果，計算空氣中氧氣的體積分數(shù)約為（寫出計算式和結果）；
（4）在整個實驗2的過程中，集氣瓶內的壓強變化是 ， 集氣瓶中預先裝入50mL水，水起的作用是 ．

Answer 1

【答案】
（1）向燒杯中加入適量的冷水；CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）4P+5O2 2P2O5
（3）
（4）先變大后變小到與大氣壓相等；吸收白煙，同時防止集氣瓶內的空氣因瓶內溫度升高、壓強增大而逸散到瓶外
【解析】（1）白磷發(fā)生燃燒，溫度需達到著火點，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，故實驗過程②是向燒杯中加入適量的冷水，反應的化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2 ． （2）白磷燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O2 2P2O5 ． （3）根據(jù)題意，先在容積為350mL的集氣瓶中裝進50mL滴有紅墨水的水，即集氣瓶內空氣的體積為350mL﹣50mL；完全反應后量筒內的液體體積減少約60mL，即被消耗掉的氧氣的體積為60mL，則空氣中氧氣的體積分數(shù)約為 = ．（4）白磷燃燒放出大量的熱，使裝置內氣體受熱膨脹，壓強增大；后消耗氧氣使裝置內壓強減小，冷卻至室溫后與大氣壓相等，故在整個實驗2的過程中，集氣瓶內的壓強變化是先變大后變小到與大氣壓相等．
集氣瓶中預先裝入50mL水，水能降低溫度，故水起的作用是吸收白煙，同時防止集氣瓶內的空氣因瓶內溫度升高、壓強增大而逸散到瓶外．
所以答案是：（1）向燒杯中加入適量的冷水；CaO+H2O═Ca（OH）2；（2）4P+5O2 2P2O5；（3） = ；（4）先變大后變小到與大氣壓相等；吸收白煙，同時防止集氣瓶內的空氣因瓶內溫度升高、壓強增大而逸散到瓶外．
【考點精析】掌握書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道注意：a、配平 b、條件 c、箭號．