Question

【題目】貝殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小林同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將貝殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取5 g 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸45 g，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為48.24 g。(假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))
（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏wg。
（2）計(jì)算該貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】
（1）1.76
（2）解：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳是氣體，會(huì)逸散到空氣中，故燒杯中減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量。根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量。

生成的二氧化碳的質(zhì)量=5g+45g-48.24g=1.76g；

設(shè)5g貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x；

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			1.76g

X=4g，

該貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=80%。

答：生成二氧化碳的質(zhì)量為1.76g；該貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

故答案為：（1）1.76；（2）80%。

【解析】首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律定量化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變求出生成的氣體的質(zhì)量，再利用化學(xué)方程式進(jìn)行解答。

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．