Question

在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：

（1）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH 7(填＞、＝、＜)。

（2）原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。

（3）當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

Answer 1

（1）< （2）10.6g （3）24.2%

【解析】

試題分析：（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，由圖可知，A點時表示碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，B點表示的是鹽酸過量，此時溶液的PH<7；

（2）由圖可知當鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時消耗的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量=73g×10%=7.3g，利用化學方程式碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出碳酸鈉的質(zhì)量；

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成的二氧化碳的質(zhì)量為z，那么：

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 73 117 44

x 7.3g y z

106／x =73／7.3g 117／y =73／7.3g 44／z =73／7.3g

X=10.6g y=11.7g z=4.4g

（3）燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量包括兩部分：11.7g+（20.4g-10.6g）=21.5g

燒杯中溶液的質(zhì)量=20.4g+73g-4.4g=89g

那么溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=21.5g／89g ×100%=24.2%

答：略

考點：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算