Question

木糖醇是一種理想的蔗糖替代品，適合糖尿病患者食用．
（1）木糖醇的化學式為C₅H₁₂O₅，它是由    種元素組成的．木糖醇和蔗糖的溶解度曲線如圖甲，據(jù)圖回答：

（2）①圖甲中M點表示的含義是    ．
②60℃時，向l00g水中加入80g木糖醇，充分溶解后，所得的溶液是    溶液（選填“飽和”或“不飽和”），
③若將30℃時蔗糖的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液，可采用的一種方法是    ；若將30℃時340g 20%的蔗糖溶液濃縮成40%的溶液，應蒸發(fā)    g 水．
④將30℃時，將木糖醇和蔗糖分別形成的飽和溶液（固體全溶解）溫度升高到60℃時，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：木糖醇    蔗糖（選填“大于”、“小于”或“相等”）．
⑤如圖乙所示，在常溫下，將蔗糖和水加到小燒杯中，充分溶解后仍然有少量的蔗糖未溶解，然后把小燒杯放到盛有水的大廣口瓶中．若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大廣口瓶中，不斷攪拌，能夠使小燒杯中的蔗糖溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大的是    （填序號）．
a．濃硫酸     b．硝酸銨    c．氫氧化鈉     d．冰．

Answer 1

【答案】分析：（1）運用化學式的意義解答木糖醇的元素組成．
（2）①運用溶解度曲線上某一點的意義解答．
②運用在一定的溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和溶液時所能溶解的質(zhì)量，就是該種物質(zhì)的溶解度；再結(jié)合60℃時木糖醇的溶解度為90g解答．
③運用不飽和溶液和飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式解答．
④運用該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式解答
⑤運用溫度升高該物質(zhì)的溶解度增大和濃硫酸、氫氧化鈉溶于水都放熱解答．
解答：解：（1）木糖醇的化學式為C₅H₁₂O₅，可知木糖醇含有碳、氫、氧三種元素，故（1）答案：三
（2）①由題中溶解度曲線可知M點是木糖醇和蔗糖溶解度的交點，表示30℃時木糖醇和蔗糖的溶解度相同，故①答案：30℃時木糖醇和蔗糖的溶解度都為70g
②在一定的溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和溶液時所能溶解的質(zhì)量，就是該種物質(zhì)的溶解度．又因為60℃時木糖醇的溶解度為90g，故60℃時，向l00g水中加入80g木糖醇形成的溶液為不飽和溶液，故②答案：不飽和
③蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可采用降低溫度或加入蔗糖或蒸發(fā)溶劑水的方法；若將30℃時340g 20%的蔗糖溶液濃縮成40%的溶液，若無溶質(zhì)析出蒸發(fā)掉170g溶劑水溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就變?yōu)?0%．因為30℃時340g 20%的蔗糖溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為68g，溶劑水為340g-68g=272g，該溫度下蔗糖的溶解度為70g，所以蒸發(fā)掉170g水，溶劑水還有102g，100g水中在該溫度下溶解70g蔗糖才達到飽和，故68g蔗糖溶于102g水中形成該溫度下的不飽和溶液．故③答案：降低溫度或加入蔗糖或蒸發(fā)溶劑   170
④將30℃時，木糖醇和蔗糖分別形成的飽和溶液（固體全溶解）溫度升高到60℃時，兩種物質(zhì)的溶解度都增大了，不會有固體析出；30℃時木糖醇和蔗糖的溶解度都為70g，故30℃時兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，升高溫度到60℃時兩種物質(zhì)的溶解度都增大了，不會有固體析出，兩種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變?nèi)匀幌嗟�，故④答案：相等�?br />濃硫酸、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，硝酸銨溶于水吸收熱量，冰融化也會吸收熱量；蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，在常溫下，將蔗糖和水加到小燒杯中，充分溶解后仍然有少量的蔗糖未溶解，升高溫度可使未溶解的蔗糖溶解，故⑤答案：ac
點評：本題考查了從溶解度曲線圖上讀取信息、分析及獲取信息的能力．從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．