Question

19．工業(yè)上常利用電石制乙炔氣體（C₂H₂）時(shí)產(chǎn)生的灰漿和殘?jiān)�制備化工原料KClO₃和超細(xì)CaCO₃．
（1）電石制乙炔氣體（C₂H₂）時(shí)產(chǎn)生灰漿和殘?jiān)�的過(guò)程如下：
電石（CaC₂）$\underset{\stackrel{\;}{→}}{水}$灰漿$\stackrel{露置于空氣}{→}$殘?jiān)?br />其中電石與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．殘?jiān)�中主要成分是Ca（OH）₂和CaCO₃．
Ⅰ．制備KClO₃的流程如下：

（2）向灰漿濁液中通入Cl₂，得到Ca（ClO₃）₂、CaCl₂溶液．反應(yīng)中Ca（ClO₃）₂與CaCl₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為1和5．寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式6Ca（OH）₂+6Cl₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O．
（3）有關(guān)物質(zhì)在常溫下的溶解度如下：

物質(zhì)	Ca（ClO3）2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中加入KCl粉末，KCl與Ca（ClO₃）₂（填化學(xué)式）發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，得到KClO₃晶體．你認(rèn)為能得到KClO₃ 晶體的原因是相同溫度下，氯酸鉀的溶解度小．
（4）洗滌時(shí)，可以選用下列BC作洗滌劑（填字母編號(hào)）．
A．KCl飽和溶液       B．冰水       C．飽和KClO₃溶液
過(guò)濾
Ⅱ．制備超細(xì)CaCO₃的流程如下（注：加入NH₄Cl溶液的目的是溶解殘?jiān)�中的難溶鹽）：

（5）流程中溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學(xué)式是NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈣露置在空氣中，會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣進(jìn)行解答；
（2）找出反應(yīng)物和生成物，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)表格以及復(fù)分解反應(yīng)的定義進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)洗滌時(shí)既要洗凈又不可引入雜質(zhì)進(jìn)行解答；
（5）由流程圖找出反應(yīng)物和生成物，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，分析循環(huán)的物質(zhì)．

解答 解：（1）因?yàn)殡娛�與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，其露置在空氣中，會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，故殘?jiān)�中主要成分是Ca（OH）₂和CaCO₃；
（2）由題意可知反應(yīng)物為氯氣和氫氧化鈣，反應(yīng)物為Ca（ClO₃）₂、CaCl₂和H₂O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6Cl₂+6Ca（OH）₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O；
（3）由表以及復(fù)分解反應(yīng)的定義，兩種化合物相互交換成分可知，KCl與Ca（ClO₃）₂發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，由于KClO₃在常溫下溶解度較小，故可結(jié)晶析出，得到其固體；
（4）B和C都可以洗滌氯酸鉀晶體，但A不可，因?yàn)樗鼤?huì)引入新的雜質(zhì)．
（5）由流程圖可以看出，反應(yīng)物為氨氣和二氧化碳和氯化鈣和水，生成物為碳酸鈣和氯化銨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；因此A溶液的化學(xué)式為：NH₄Cl；
故答案為：（1）CaCO₃；（2）6Ca（OH）₂+6Cl₂=Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O；（3）Ca（ClO₃）₂；相同溫度下，氯酸鉀的溶解度小；（4）BC；（5）NH₄Cl．

點(diǎn)評(píng) 本題屬于信息題的考查，綜合考察了產(chǎn)物的判斷、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，鍛煉了學(xué)生的邏輯思維和分析解決問(wèn)題的能力．