Question

小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈________性，還可能呈________性．
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	若無色酚酞試液變________	溶液呈堿性
	若無色酚酞試液不變色	溶液呈________

【分析與思考】
若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下兩個方案：
方案一：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為________；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：取樣，加入碳酸鈉溶液，觀察到________，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
【拓展與應用】
實驗室經(jīng)常有含HCl的酸性廢液產(chǎn)生，你認為可往酸性廢液中加入________（與上述方案所用藥品不同）進行處理，可避免酸性廢液污染環(huán)境，該過程涉及的化學方程式為________．

Answer 1

中    酸    紅    中性或酸性    Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑    有氣泡產(chǎn)生    石灰水    Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
分析：氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，鹽酸呈酸性，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不變色，氫氧化鈉能與某些物質反應生成沉淀，碳酸鹽遇酸化氣，活潑金屬能與酸反應生成氫氣；根據(jù)廢液的酸堿性結合實際對污水進行處理．
解答：【提出猜想】鹽酸與氫氧化鈉混合，會發(fā)生反應，由于酸堿的量不固定故溶液可能呈堿性、中性或酸性，所以本題答案為：中，酸性；
【實驗驗證】酚酞在堿性溶液中變紅，在酸性和中性溶液中為無色，所以本題答案為：紅；中性或酸性；
【分析與思考】
方案一：所取溶液呈酸性，則能與鋅反應生成氫氣，所以本題答案為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂
方案二：所取溶液呈酸性，與碳酸鈉接觸能產(chǎn)生二氧化碳，所以本題答案為：有氣泡產(chǎn)生；
【拓展與應用】根據(jù)廢液顯酸性事實，應向其中加入堿性物質來處理；故答案為：石灰水，Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O
點評：本題考查了酸堿中和反應以及酸的檢驗方法，完成此題，可以依據(jù)物質的性質進行．