Question

11．某同學(xué)家的下水管道堵塞了，于是他買了一瓶“管道疏通劑”（部分說明如圖）．疏通劑是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，以加快氫氧化鈉與毛發(fā)等淤積物的作用，反應(yīng)的原理為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．使用一包該疏通劑，當(dāng)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后，溶液中剩余氫氧化鈉的質(zhì)量是120克，請(qǐng)說明剩余氫氧化鈉的用途和原理：中和酸性廢水，NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)鋁的質(zhì)量可以計(jì)算生成氫氣的質(zhì)量，消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量，氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，可以用來中和酸性廢水進(jìn)行分析．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y，
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
54   80                
54g  y                 
$\frac{54}{54g}$=$\frac{80}{y}$
y=80g
所以溶液中剩余氫氧化鈉的質(zhì)量是120克，剩余氫氧化鈉可以中和酸性廢水，NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
故答案為：120，中和酸性廢水，NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．