Question

15、許多在水溶液中的反應(yīng)（如復(fù)分解反應(yīng)），往往有易溶物轉(zhuǎn)化為難溶物或難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶物的現(xiàn)象．下表為相同溫度下某些物質(zhì)的溶解度：

物質(zhì)	AgCl（白）	Ag2S（黑）	CaSO4（白）	Ca（OH）2（白）
溶解度/克	1.5×10-4	1.3×10-6	0.2	0.165
物質(zhì)	Ca（HCO3）2（白）	CaCO3（白）	NH4HCO3	（NH4）2SO4
溶解度/克	16.6	0.0015	21	75.4

（1）若在有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液，可能發(fā)生的現(xiàn)象是

AgCl白色固體表面變黑

．
（2）生產(chǎn)硫酸銨化肥的方法之一是：把石膏粉（CaSO₄?2H₂O）懸浮于水中，不斷通入氨氣并再通入二氧化碳，充分反應(yīng)后，立即過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)而得到硫酸銨晶體．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+（NH ₄）₂SO₄

．
（3）從上表中尋找兩種能夠按照上述規(guī)律相互轉(zhuǎn)化的物質(zhì)，寫出實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

Ca（OH）₂+Ca（HCO₃）₂═2CaCO₃↓+2H₂O

．

Answer 1

分析：（（1）向有氯化銀固體的水中加入硫化鈉溶液，在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可以由易溶物轉(zhuǎn)化為難溶物或難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)硫化銀，所以AgCl白色固體表面變黑；
（2）根據(jù)上述表格中的信息可知，相同溫度的溶解度：碳酸鈣的溶解度要比硫酸鈣或氫氧化鈣的小的多，所以在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可以由易溶物轉(zhuǎn)化為難溶物或難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)；
（3）根據(jù)在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可以由易溶物轉(zhuǎn)化為難溶物或難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)，從表中找出相互轉(zhuǎn)化的物質(zhì)，寫出化學(xué)方程式．

解答：解：（1）在水溶液中，氯化銀和硫化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)硫化銀，故現(xiàn)象為：氯化銀白色固體表面變黑；
（2）根據(jù)上述表格中的信息可知，相同溫度下的溶解度，碳酸鈣的溶解度要比硫酸鈣或氫氧化鈣的小的多，把石膏粉懸浮于水中，不斷通入氨氣并再通入二氧化碳，充分反應(yīng)后，生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨，化學(xué)方程式為：
CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+（NH ₄）₂SO₄；
（3）在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可以由易溶物轉(zhuǎn)化為難溶物或難溶物轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)；由表中可知，相同溫度下，碳酸鈣的溶解度要比氫氧化鈣和碳酸氫鈣小得多，碳酸氫鈣和氫氧化鈣在水溶液中發(fā)生反應(yīng)可生成碳酸鈣沉淀，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Ca（HCO₃）₂═2CaCO₃↓+2H₂O．
故答案為：（1）AgCl白色固體表面變黑；
（2）CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+（NH ₄）₂SO₄；
（3）Ca（OH）₂+Ca（HCO₃）₂═2CaCO₃↓+2H₂O．

點評：學(xué)會理論聯(lián)系實際，學(xué)習(xí)化學(xué)，應(yīng)用于生活；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學(xué)方程式．