Question

8．為了解某NaCl、Na₂C0₃固體混合物中Na₂C0₃與鹽酸的反應(yīng)情況，張南同學(xué)取16g該混合物放入燒杯中，分五次加入稀鹽酸（每次加入稀鹽酸的質(zhì)量為25g），待反應(yīng)完全后，得到下表中相關(guān)數(shù)據(jù)，請分析表格中數(shù)據(jù)，回答下列問題．

加入稀鹽酸的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
燒杯及反應(yīng)后混合物的總質(zhì)量/g	122.2	146.1	170.0	193.9	218.9

（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）列出求解該混合物中碳酸鈉質(zhì)量（x ）的比例式$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$；
（3 ）前三次加酸后參加反應(yīng)碳酸鈉質(zhì)量占原混合物中碳酸鈉質(zhì)量的百分比為75%；
（4）當(dāng)加入稀鹽酸至固體混合物恰好完全反應(yīng)時，若向所得不飽和溶液中加入59.4g蒸餾水，最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%；
（5）若用36.5%的濃鹽酸配制上述所需要的鹽酸，則需要加水的質(zhì)量為100g．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)過程中質(zhì)量減少是因為生成了二氧化碳，故根據(jù)減少的質(zhì)量可以求生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和反應(yīng)的化學(xué)方程式，求出碳酸鈉和HCl的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
根據(jù)第二次和第三次以及第四次加入鹽酸都是減少1.1g，所以第一次也是減少1.1g，而第五次沒有減少，說明前四次已經(jīng)恰好完全反應(yīng)．所以生成二氧化碳的總質(zhì)量為4.4g．
前四次每次反應(yīng)掉的碳酸鈉質(zhì)量相等，因而前三次反應(yīng)掉的碳酸鈉的質(zhì)量占總碳酸鈉的75%；
設(shè)恰好完全反應(yīng)時參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，HCl的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
106          73      117             44
x              y        z                4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=7.3g
z=11.7g
所用鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7.3g}{25g×4}$×100%=7.3%
恰好完全反應(yīng)時加入59.4g水得到的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16g-10.6g+11.7g}{16g+25g×4+59.4g-4.4g}$×100%=10%
設(shè)用36.5%的濃鹽酸配制7.3%稀鹽酸25g×5時需要的濃鹽酸的質(zhì)量為a
36.5%a=7.3%×25g×5
a=25g
則需要加的水的質(zhì)量為25g×5-25g=100g
故答案為：（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$；
（3 ） 75%；
（4）10%；
（5）100g．

點評 本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計算的知識，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行．