Question

農(nóng)業(yè)上常用飽和食鹽水進行選種．小明家現(xiàn)有某濃度的氯化鈉溶液50kg，為了確定該氯化鈉溶液的濃度，小明取出70克該溶液進行實驗，得到下列數(shù)據(jù)

蒸發(fā)水的質(zhì)量/g	10	20	30	40	50
冷卻到室溫時析出氯化鈉的質(zhì)量/g	0	0	0	2.8	6.4

（1）原溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）在50kg氯化鈉溶液中加入多少千克氯化鈉剛好成為該室溫時的飽和溶液？

Answer 1

考點：晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)一定溫度下，將某一物質(zhì)的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，即可進行溶解度的求算．溶液蒸發(fā)水，無晶體析出．則原溶液與析出后溶液在該溫度下，對于該物質(zhì)一定不飽和；同樣操作，若有晶體析出，則析出晶體后溶液一定為該溫度下的該物質(zhì)的飽和溶液．解答

解答：解：
（1）蒸發(fā)掉40g水的時候，開始析出氯化鈉，所以剩下的 70g-40g=30 g溶液也是飽和溶液，10克水最多析出6.4g-2.8g=3.6g
則飽和食鹽水中溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量之比為3.6g：10g：13.6g，此時剩余溶液質(zhì)量為70g-50g-6.4g=13.6g，也是飽和溶液，其中溶質(zhì)為3.6g，溶解為10g，所以原溶液中的溶質(zhì)為6.4g+3.6g=10g，原溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)

10g

70g

×100%≈14.3%
（2）在50kg氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為50Kg×

10g

70g

=7.1Kg
溶劑質(zhì)量為50kg-7.1Kg=42.9Kg
42.9Kg水中徐氯化鈉的質(zhì)量為42.9Kg×

3.6g

10g

=15.4Kg
在50kg氯化鈉溶液中加入氯化鈉的質(zhì)量為15.4Kg-7.1Kg=8.3Kg
答案：
（1）原溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)14.3%
（2）在50kg氯化鈉溶液中加入8.3千克氯化鈉剛好成為該室溫時的飽和溶液

點評：掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算并能結(jié)合具體情景分析解答，難度較大．