Question

14．根據(jù)所學知識，完成下列問題．
（1）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣和水或水蒸氣等發(fā)生化學反應的過程．據(jù)有關(guān)資料報導，世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產(chǎn)量的20%-40%保護金屬資源，人人有責．請寫出一條防止鐵制品銹蝕的方法涂油漆．
（2）以下是探究Cu、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實驗過程，請回答問題：
①分別在放有少量銅或鐵的試管中加入稀硫酸，通過只有鐵絲表面有氣泡現(xiàn)象，可證明鐵的金屬活動性比銅的強；
②將銅絲浸入硝酸銀溶液中，或向硝酸銅溶液中放入金屬銀，都能證明銅的金屬活動性比銀的強．
結(jié)論：三種金屬的活動性順序是Fe＞Cu＞Ag．
寫出銅與硝酸銀溶液反應的化學方程式Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)生銹的條件考慮，鐵在與水和氧氣并存時能生銹．
（2）根據(jù)金屬的活動性順序表的應用分析．在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：（1）鐵生銹的條件是與氧氣和水共同作用的結(jié)果，所以在鐵制品表面涂油、刷漆或鍍鉻等都能防止鐵生銹，原理是既隔絕了空氣也隔絕了水分，使鐵制品缺少生銹的條件，而不能生銹，故答案為：氧氣；水或水蒸氣；涂油漆．
（2）①將銅絲和鐵絲分別放入相同濃度的稀H₂SO₄中，鐵能與稀硫酸反應生成氫氣，銅不能與稀硫酸反應，所以，依據(jù)只有鐵絲表面有氣泡現(xiàn)象，證明Fe的活動性比Cu強；
②將銅絲放入AgNO₃溶液中，銅能將銀置換出來，向Cu（NO₃）₂溶液中放入金屬銀，銀不能將銅置換出來，都能證明Cu的活動性比Ag強．Cu與AgNO₃溶液反應，生成了銀和硝酸銅，反應的方程式是：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂；
故答為：①只有鐵絲表面有氣泡； ②銀，Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．

點評 要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．