2．如表是NaCl和KNO3在不同溫度下的溶解度，有關(guān)說法正確的是（　�。�
溫度/℃01020304050607080
溶解度
/g		NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.4
KNO313.320.93245.86485.5110138169
A．20℃時，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
B．兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在20℃～30℃之間
C．50℃時，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%
D．KNO3飽和溶液中含有少量NaCl，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純KNO3

分析 利用溶解度的概念及意義，對表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，利用這些信息結(jié)合所學(xué)的知識解決此題．

解答 解：A．由于沒有明確說明溶液是否飽和，無法比較20℃KNO3溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若硝酸鉀溶液是很稀的溶液，不一定比NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故選項錯誤．
B．從表中數(shù)據(jù)可知，兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在20℃～30℃之間，故選項正確．
C.50℃時，NaCl的溶解度為37.0g，此時的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{37.0g}{37.0g+100g}×100%$=27%，故選項錯誤．
D．氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響大，所以KNO3飽和溶液中含有少量NaCl，可采用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3，故選項錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念與計算方法、溶解度的含義、結(jié)晶的方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某實驗小組在進(jìn)行“酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)”的實驗后，將所得廢液全部倒在一只燒杯中，得到無色澄清的廢液中可能含有HCl、NaCl、MgCl2、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種．為測定其成分，該組同學(xué)繼續(xù)做了如下實驗：
①向廢液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅．
②向廢液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
（1）該廢液中一定含有、一定不含有的物質(zhì)分別是什么？
（2）寫出實驗②中廢液的化學(xué)方程式．
（3）通過上述實驗還不能判斷NaCl是否存在，請設(shè)計驗證該物質(zhì)是否存在．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知甲物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的升高而增大．20℃時，將甲固體物質(zhì)加入到盛有10g水的試管中，充分溶解后，觀察到試管中有剩余的甲．下列操作一定會改變?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（　�。�
A．再加入少量的水B．再蒸發(fā)一部分溶劑，恢復(fù)到20℃
C．升高溫度到40℃D．加40℃甲飽和溶液，恢復(fù)到20℃

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O組成的混合物W克充分加熱，剩余固體質(zhì)量變?yōu)?\frac{W}{2}$克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比．
A．42：11B．13：24C．31：21D．無法計算

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．初中化學(xué)要求學(xué)生必須掌握規(guī)范的實驗操作，下列實驗操作符合規(guī)范要求的是（　　）
A．
熄滅酒精燈		B．
傾倒液體		C．
過濾泥漿水		D．
滴加液體

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

7．以下是探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段，請你參與探究并填寫空格．
【提出問題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？
【猜想與假設(shè)】猜想1：不相等；     猜想2：相等．
【實驗探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量．
甲   組乙   組
實驗方案（反應(yīng)后略）
實驗
現(xiàn)象		有氣泡產(chǎn)生，
天平指針向右偏轉(zhuǎn)		鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，
溶液顏色發(fā)生改變，
天平指針沒有偏轉(zhuǎn)
結(jié)論猜想1正確
反應(yīng)的化學(xué)方程式：①		猜想2正確
反應(yīng)的化學(xué)方程式：②
寫出上述實驗中的化學(xué)方程式：①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
【反思評價】究竟哪種猜想正確？通過討論，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出，導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)．得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在密封容器中進(jìn)行．
【優(yōu)化裝置】同學(xué)們對甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn)，你認(rèn)為最佳裝置是B（填序號）．另外兩種裝置的不足之處分別是：A裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導(dǎo)致稱量結(jié)果不準(zhǔn)確；C裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，瓶內(nèi)氣壓增大，可能導(dǎo)致瓶塞沖出．

【得出結(jié)論】同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置進(jìn)行再次探究，均得出猜想二正確．進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，最終得出結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．
【解釋應(yīng)用】解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒．
應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物質(zhì)中含有的元素是C、H、O、Cu．（填元素符號）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．按要求回答下列問題：
（1）化石燃料主要是指煤、石油和天然氣，寫出天然氣燃燒的化學(xué)方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，該反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能；
（2）鐵在空氣中與氧氣和水共同接觸會生銹，用稀硫酸除鐵繡時發(fā)生的反應(yīng)方程式為3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O，反應(yīng)后溶液為黃色；
（3）硝酸鉀溶液能導(dǎo)電是因為溶液中存在自由移動的K+、NO3-（填符號），農(nóng)業(yè)上硝酸鉀還可用作復(fù)合肥．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）
A．t1℃時，30g甲物質(zhì)溶于70g水中得到30%的甲溶液
B．t3℃時將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，析出晶體質(zhì)量甲＞乙
C．t2℃時，甲、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＞乙
D．將t3℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是乙＞甲＞丙

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．建立宏觀、微觀和符號之間的聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)．
（1）用化學(xué)符號表示：金剛石C；硫酸銨（NH4）2SO4；
（2）

（3）圖2是氧、硫、氯三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
①氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x的數(shù)值是7．
②氧和硫兩種元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性的原因是它們原子的最外層電子數(shù)相同．
③氧和氯兩種元素最本質(zhì)的區(qū)別是它們原子中的質(zhì)子數(shù)不相同．

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同步練習(xí)冊答案