Question

6．某同學(xué)對(duì)某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H₂SO₄進(jìn)行測(cè)定．取50g該廢水于燒杯中，加入100克10.4%的BaCl₂溶液，充分反應(yīng)．
通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)過(guò)程中觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀．
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量．
（3）若改用KOH溶液來(lái)測(cè)定50g該廢水中H₂SO₄的含量，結(jié)果會(huì)偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是廢水中含有鹽酸，鹽酸也會(huì)消耗氫氧化鉀．

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式由沉淀的質(zhì)量可以計(jì)算出廢水中硫酸的質(zhì)量；由于廢水中除含硫酸外還含有鹽酸，也能中和氫氧化鉀，使消耗的氫氧化鉀會(huì)增大，再由消耗的氫氧化鉀的質(zhì)量計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量會(huì)比廢水中硫酸的質(zhì)量大．

解答 解：
（1）根據(jù)硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)過(guò)程中觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀；
（2）100克10.4%的BaCl₂溶液中BaCl₂的質(zhì)量為：100g×10.4%=10.4g；
設(shè)生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為x．
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
     208      233
    10.4g     x
$\frac{208}{10.4g}=\frac{233}{x}$
x=23.3g
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=50g+100g-23.3g=126.7g
（3）由于廢水中除含硫酸外還含有鹽酸，鹽酸也能中和氫氧化鉀，使消耗的氫氧化鉀會(huì)增大，再由消耗的氫氧化鉀的質(zhì)量計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量會(huì)比廢水中硫酸的質(zhì)量大（其實(shí)就是因?yàn)辂}酸消耗的氫氧化鉀也被當(dāng)成硫酸消耗的，所以導(dǎo)致硫酸的含量偏高）．
故答案為：
（1）出現(xiàn)白色沉淀；
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為126.7g：
（3）偏高；廢水中含有鹽酸，鹽酸也會(huì)消耗氫氧化鉀．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸的化學(xué)性質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以根據(jù)已有的酸的性質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行．