Question

15．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：
（1）若要a、c的飽和溶液同時析出晶體，方法是蒸發(fā)溶劑．
（2）氣體的溶解度隨溫度的變化規(guī)律與c（填“a”、“b”或“c”）相似．
（3）將t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是b＞a＞c．
（4）t₂℃時，將150g a 的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液需加水100g．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）A物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，C物質(zhì)升高溫度會析出晶體，所以若要a、c的飽和溶液同時析出晶體，方法是蒸發(fā)溶劑；
（2）氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，所以變化規(guī)律與c相似；
（3）t₁℃時，b物質(zhì)的溶解度最大，a物質(zhì)的溶解度次之，降低溫度，a、b物質(zhì)會析出晶體，c物質(zhì)不會析出晶體，應(yīng)該按照t₂℃時的溶解度進行計算，所以將t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是b＞a＞c；
（4）t₂℃時，a物質(zhì)的溶解度是50g，所以將150ga的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液需加水$\frac{50g}{20%}$-150g=100g．
故答案為（1）蒸發(fā)溶劑；
（2）c；
（3）b＞a＞c；
（4）100．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．