Question

使12g鎂分別在一定量氧氣中燃燒，得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

	第一次	第二次	第三次
所給氧氣的質(zhì)量/g	4	8	16
生成氧化鎂的質(zhì)量/g	10	20	20

下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

1. A.
   第一次實(shí)驗(yàn)中鎂沒(méi)有燃燒完
2. B.
   只有第二次實(shí)驗(yàn)遵守質(zhì)量守恒定律
3. C.
   第三次實(shí)驗(yàn)中氧氣沒(méi)有消耗完
4. D.
   三次實(shí)驗(yàn)中固體質(zhì)量都增加了

Answer 1

B
分析：由鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂的化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)中鎂與氧氣的質(zhì)量關(guān)系；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應(yīng)氧氣質(zhì)量與參加反應(yīng)鎂的質(zhì)量和，由反應(yīng)中各反應(yīng)物的質(zhì)量，判斷各物質(zhì)是否完全反應(yīng)．
解答：反應(yīng)2Mg+O₂2MgO中，鎂與氧氣的質(zhì)量比為48：32=3：2，因此第一次實(shí)驗(yàn)時(shí)4g氧氣只能支持6g鎂燃燒而生成10g氧化鎂，12g鎂沒(méi)有全部燃燒；第二次實(shí)驗(yàn)時(shí)，12g鎂與8g氧氣恰好完全反應(yīng)生成20g氧化鎂；第三次實(shí)驗(yàn)時(shí)，12g鎂完全燃燒只消耗8g氧氣生成20g氧化鎂，有8g氧氣剩余；
綜合以上分析，可得：
A、第一次實(shí)驗(yàn)中鎂沒(méi)有燃燒完，剩余4g；故A正確；
B、三次實(shí)驗(yàn)都符合質(zhì)量守恒定律，而非只有第二次實(shí)驗(yàn)遵守質(zhì)量守恒定律；故B錯(cuò)誤；
C、第三次實(shí)驗(yàn)中氧氣沒(méi)有消耗完，剩余8g；故C正確；
D、第一次反應(yīng)后固體質(zhì)量為10g+4g=14g；第二次、第三次反應(yīng)后固體質(zhì)量為20g；三次實(shí)驗(yàn)中固體質(zhì)量都增加了；故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：要使用質(zhì)量守恒定律時(shí)，一定要注意所使用物質(zhì)的質(zhì)量一定是參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，未參加反應(yīng)的質(zhì)量不計(jì)算在內(nèi)．