Question

13、甲是初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，請根據(jù)下列敘述回答問題．
（1）若甲能與稀硫酸反應(yīng)生成一種在標準狀況下密度最小的氣體，該化學(xué)式為

H₂

，甲在常見的金屬活動順序中的位置是

H之前的金屬

．
（2）若甲是一種紅色的氧化物，能溶于稀鹽酸，得到黃色溶液，則甲的化學(xué)式為

Fe₂O₃

．
（3）若甲既能與稀鹽酸反應(yīng)生成X，又能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成Y，且X與Y能反應(yīng)，則甲的化學(xué)式可能是

Na₂CO₃ （答案合理給分）

（寫出一種即可），X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+CO₂ ═Na₂CO₃ +H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)密度的大小與氣體的相對分子質(zhì)量有關(guān)可以知道在標準狀況下密度最小的氣體是氫氣；甲能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，說明甲的金屬活動性較強；
（2）由紅色的氧化物入手，可以知道甲由兩種元素組成，黃色溶液也是解題的一個突破口；
（3）甲既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，從而推斷價可能是碳酸鈉；

解答：解：
（1）密度最小的氣體實際上就是相對分子質(zhì)量最小的氣體；根據(jù)甲能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣這一條件，我們聯(lián)系置換反應(yīng)發(fā)生的條件就可以知道，甲在金屬活動性順序表中排在氫的前面，故答案為：H₂   H之前的金屬
（2）溶液中含有鐵離子的常顯黃色，又由于甲是一種紅色的氧化物，所以是鐵的氧化物，故答案為：Fe₂O₃
（3）甲既能與稀鹽酸反應(yīng)生成X，又能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成Y，說明甲既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，根據(jù)教材所學(xué)化學(xué)基本知識可以回答，甲可能是Na₂CO₃
如果甲是Na₂CO₃ 那么它們發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是  Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑ 和 Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓所以X是CO₂   Y是NaOH，它們發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2NaOH+CO₂ ═Na₂CO₃ +H₂O
故答案為：Na₂CO₃ （答案合理給分）；2NaOH+CO₂ ═Na₂CO₃ +H₂O

點評：根據(jù)反應(yīng)的特點，分析滿足條件的反應(yīng)．本題開放度較大，要加強典型物質(zhì)的記憶．