Question

在氫氣還原氧化銅的實驗中，向50克氧化銅粉末中通氫氣，加熱一段時間后，測得固體質(zhì)量減少8g，求：
（1）消耗的氧化銅質(zhì)量．
（2）若實驗時用的氫氣，是用如圖標簽所示的濃硫酸稀釋成稀硫酸后和足量的鋅粒反應制取的．取用濃硫酸50毫升，小心加入到300毫升水中稀釋，稀釋后硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

 

．

Answer 1

分析：（1）在加熱條件下，氫氣奪取氧化銅中的氧元素而變成水，氧化銅失去氧而變成銅；由于失去氧元素導致反應后殘余固體質(zhì)量減��；根據(jù)反應的化學方程式，利用反應前后固體物質(zhì)的差量法，可由反應前后固體質(zhì)量差計算參加反應的氧化銅的質(zhì)量
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%分析計算

解答：解：（1）設參加反應的氧化銅的質(zhì)量為x
H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O  固體質(zhì)量減少
   80     64       80-64=16
    x                  8g

80

x

=

16

8g

x=40g
答：參加反應的氧化銅的質(zhì)量為40g．
（2）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%=

50ml×1.84g/ml×98%

50ml×1.84g/ml+300ml×1g/ml

×100%=23%
故答案為：（1）40g；（2）23%

點評：根據(jù)反應前后固體質(zhì)量差即氧化銅中氧元素的質(zhì)量，因此可根據(jù)氧化銅中氧元素的質(zhì)量分數(shù)計算氧化銅的質(zhì)量