精英家教網(wǎng)在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中,向50克氧化銅粉末中通氫氣,加熱一段時(shí)間后,測(cè)得固體質(zhì)量減少8g,求:
(1)消耗的氧化銅質(zhì)量.
(2)若實(shí)驗(yàn)時(shí)用的氫氣,是用如圖標(biāo)簽所示的濃硫酸稀釋成稀硫酸后和足量的鋅粒反應(yīng)制取的.取用濃硫酸50毫升,小心加入到300毫升水中稀釋,稀釋后硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
分析:(1)在加熱條件下,氫氣奪取氧化銅中的氧元素而變成水,氧化銅失去氧而變成銅;由于失去氧元素導(dǎo)致反應(yīng)后殘余固體質(zhì)量減小;根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,利用反應(yīng)前后固體物質(zhì)的差量法,可由反應(yīng)前后固體質(zhì)量差計(jì)算參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量
(2)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%分析計(jì)算
解答:解:(1)設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O  固體質(zhì)量減少
   80     64       80-64=16
    x                  8g
80
x
=
16
8g

x=40g
答:參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為40g.
(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%=
50ml×1.84g/ml×98%
50ml×1.84g/ml+300ml×1g/ml
×100%=23%
故答案為:(1)40g;(2)23%
點(diǎn)評(píng):根據(jù)反應(yīng)前后固體質(zhì)量差即氧化銅中氧元素的質(zhì)量,因此可根據(jù)氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氧化銅的質(zhì)量
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中
(1)試管口應(yīng)略向下傾斜,原因是
 

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),應(yīng)向試管中先通一段時(shí)間的氫氣,再用酒精燈加熱試管,這是為了
 

(3)反應(yīng)完成時(shí),應(yīng)先熄滅酒精燈,等試管冷卻后再停止通氫氣,這是為了
 

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是
 

(5)這個(gè)反應(yīng)得方程式為
 
,反應(yīng)中
 
被還原.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

21、在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中,進(jìn)行如下操作:①加熱   ②停止加熱   ③通入氫氣④停止通入氫氣.下列操作順序正確的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中,有如下操作步驟:(1)加熱(2)通入氫氣(3)停止加熱(4)停止通入氫氣.下列操作順序正確的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中,裝有氧化銅的試管安裝時(shí),試管口應(yīng)
稍向下傾斜
稍向下傾斜
,實(shí)驗(yàn)開始時(shí)首先應(yīng)該
通入氫氣
通入氫氣
,過(guò)一會(huì)再
加熱
加熱
.實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象是
試管內(nèi)黑色固體變?yōu)榧t色
試管內(nèi)黑色固體變?yōu)榧t色
試管壁上有水珠生成
試管壁上有水珠生成
;當(dāng)準(zhǔn)備停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先
停止加熱
停止加熱
,等到試管里的銅
冷卻
冷卻
后再
停止通入氫氣
停止通入氫氣
.這個(gè)反應(yīng)中,被還原的物質(zhì)是
氧化銅
氧化銅
,氫氣是
還原劑
還原劑
劑,因?yàn)闅錃饩哂?!--BA-->
還原
還原
性.

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