在實(shí)驗(yàn)室中制取88g二氧化碳，需要多少克碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)？若改用含雜質(zhì)20%的石灰石與鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），需這種石灰石多少克？
分析：可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用化學(xué)方程式，求出碳酸鈣的質(zhì)量然后利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出石灰石的質(zhì)量．
解答：（3分）解：設(shè)反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100                   44
x                     88g

100
x
=
44
88g
    
x=200g  
石灰石的質(zhì)量為：200g÷（1-20%）=250g   
答：需要碳酸鈣的質(zhì)量為200g，需這種石灰石的質(zhì)量為250g．
點(diǎn)評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較�。�
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