Question

微量元素是人體必須的元素．鐵是人體必須的微量元素之一，攝入量不足會因缺鐵而引起疾�。�右圖是某補鐵劑的部分標簽，根據所學知識回答問題：
（1）人體缺鐵會引起

缺鐵性貧血

．
（2）實驗室要用廢鐵屑與稀硫酸反應制取硫酸亞鐵．
①反應前要除去廢鐵屑表面的油污，洗滌油污所用的溶液是

AC

．（填編號）
A．碳酸鈉溶液      B．稀鹽酸
C．氫氧化鈉溶液    D．石灰水
②反應的化學方程式是

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

，反應前后化合價發(fā)生變化的元素是

H和Fe

（寫元素符號）．
（3）根據標簽中的信息計算，服用一片該藥相當于補鐵

0.07

g（保留2位小數）．

Answer 1

分析：（1）根據人體缺鐵會引起貧血癥進行解答；
（2）根據碳酸鈉溶液呈弱堿性可以洗滌油污以及鐵屑與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣進行解答；
（3）根據硫酸亞鐵的質量求出鐵元素的質量進行解答．

解答：解：（1）鐵是合成血紅蛋白的主要成分，缺乏會患缺鐵性貧血；
（2）①碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液呈堿性可以洗滌油污；②鐵屑與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；反應前氫元素的化合價為+1價，而反應后化合價為0價，鐵元素的化合價為0價，反應后變?yōu)?2價，所以發(fā)生變化的元素是氫元素和鐵元素，元素符號為H和Fe；
（3）鐵元素的質量=0.16g×

56

56+32+16×3

×100%=0.07g
答：服用一片該藥相當于補鐵0.07g．
故答案為：（1）缺鐵性貧血；（2）①AC；②H和Fe；
（3）0.07．

點評：化學來源于生產生活，也必須服務于生產生活，所以與人類生產生活相關的化學知識也是重要的中考熱點之一．