Question

（9分）廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe₂O₃），動物飼料硫酸亞鐵的生產工藝之一如下圖所示：

（1）在反應器中發(fā)生反應的化學方程式除Fe₂(SO₄)₃+Fe=3FeSO₄外還有：     ，     ；
（2）濾液M中肯定含有的溶質的化學式是        、     ；
（3）在實驗室中完成操作A的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和       ；
（4）濾液M經過操作B可得硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)。已知硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成如下表：

溫度/℃	0	10	30	40	50	60	64		70	80	90
溶解度/g	15.6	20.5	33.0	40.4	48.8	55.0	55.3		50.6	43.7	37.2
析出晶體	FeSO4·7H2O							FeSO4·4H2O		FeSO4·H2O

根據(jù)溶解度表，硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)冷卻結晶溫度最高不超過     ℃；
（5）在化學反應中，若有元素化合價變化的反應定義為氧化還原反應。下列反應類型肯定是氧化還原反應的是     （填字母編號）。
A.化合反應      B.置換反應       C.分解反應      D.復分解反應
硫酸亞鐵晶體加強熱會發(fā)生反應2FeSO₄·7H₂O ^高溫 Fe₂O₃+ SO₂+ X+14H₂O 其生成物X的化學式   
   ，該反應    （填“是”或“不是”）氧化還原反應。

Answer 1

（1）Fe + H₂SO₄ ="==" FeSO₄ + H₂↑      Fe₂O₃+3H₂SO₄==Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
（2）H₂SO₄、FeSO₄      （3）漏斗    （4）64  （5）B   SO₃    是

試題分析：（1）廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（Fe₂O₃），所以加入過量的稀硫酸，發(fā)生的反應化學方程式有：Fe + H₂SO₄ ="==" FeSO₄ + H₂↑ ，F(xiàn)e₂O₃+3H₂SO₄==Fe₂(SO₄)₃+3H₂O
（2）濾液M中肯定含有的溶質除了生成的FeSO₄，還有過量的H₂SO₄
（3）操作A是將濾液和濾渣分離，是過濾操作，所以需要玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗
（4）根據(jù)溶解度表，硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)冷卻結晶溫度最高不超過64
（5）在化學反應中，若有元素化合價變化的反應定義為氧化還原反應，而置換反應前后都會出現(xiàn)單質，根據(jù)化合價的規(guī)律：在單質中元素的化合價為0，即一定有化合價的變化，所以置換反應肯定是氧化還原反應，故選B，根據(jù)質量守恒定律的微觀解釋，結合反應2FeSO₄·7H₂O ^高溫 Fe₂O₃+ SO₂+ X+14H₂O ，可推出生成物X的化學式為SO₃，應為反應前FeSO₄中鐵的化合價為+2，而Fe₂O₃中鐵的化合價為+3，有化合價的變化，屬于氧化還原反應