Question

27、做硫在氧氣中燃燒的實驗時，在集氣瓶內(nèi)放了少量水來吸收SO₂，實驗結(jié)束后，集氣瓶內(nèi)仍殘留一定量的SO₂．圍繞如何處理這些SO₂的問題，同學(xué)們進行了相關(guān)探究．
[提出問題]SO₂是形成酸雨的主要物質(zhì)．由此想到，選用氫氧化鈉等堿性溶液吸收SO₂，效果會怎樣？
[設(shè)計與實驗]用兩套完全相同的裝置做對比實驗（SO₂不溶于植物油也不與其反應(yīng)），如圖所示：

（1）為確保實驗的準確性，要先檢查裝置的

氣密性

；
（2）實驗開始叫，先用彈簧夾夾緊乳膠管，再將注射器內(nèi)等體積的水和NaOH溶液分別注入充滿SO₂的集氣瓶；
（3）充分吸收SO₂后，打開彈簧夾，觀察實驗后進入兩個集氣瓶內(nèi)植物油的體積．
[結(jié)論與解釋]）①把一片藍色石蕊試紙放入盛有二氧化硫氣體的集氣瓶中，石蕊試紙沒有變化②用膠頭滴管吸取蒸餾水，滴在藍色石蕊試紙上，試紙沒有變化③把濕潤的藍色石蕊試紙放入盛有二氧化硫氣體的集氣瓶中，試紙變?yōu)榧t色
（1）甲實驗中，SO₂溶于水且與水反應(yīng)生成H₂SO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO₂+H₂O=H₂SO₃

；
（2）乙實驗中，SO₂與NaoH發(fā)生反應(yīng)最終生成NaHSO₃；
（3）分析實驗現(xiàn)象得知，用堿性溶液比用水吸收SO₂的效果

好一些

．
[拓展與遷移]
（1）在必須用煤作燃料的情況下．要減少SO₂的排放，請你提出一條合理化建議

使用優(yōu)質(zhì)煤（或使用脫硫煤）

．

Answer 1

分析：主要是利用瓶內(nèi)壓強的變化來證明二氧化硫和水及氫氧化鈉溶液反應(yīng)程度的不同，進入的水越多，說明瓶內(nèi)壓強減少的越多，即瓶內(nèi)氣體被吸收的越多．

解答：解：（1）由于裝置的氣密性影響實驗的成敗，因此在實驗前必須要驗證裝置的氣密性，故答案為：氣密性
（3）①由于二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，故答案為：SO₂+H₂O=H₂SO₃
③由于乙實驗中集氣瓶中進入的水遠遠大于甲實驗中集氣瓶進入的水，因此氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫更徹底，故答案為：好一些
[拓展與遷移]由于二氧化硫是一種有毒的氣體，排放到空氣中會污染空氣，為減少二氧化硫的排放，可以使用含有生石灰或石灰石的煤，脫硫，或使用優(yōu)質(zhì)煤，故答案為：使用優(yōu)質(zhì)煤（或使用脫硫煤）

點評：主要考查了二氧化硫的有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，能用所學(xué)的知識來解釋所看到的現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和解決問題的能力．