Question

（2013?烏魯木齊）某化學(xué)興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入120g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)（廢水中無不溶物，其他成分不與氫氧化鈉反應(yīng)）．請計算：廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量．列出比例式，就可計算出參與反應(yīng)的H₂SO₄質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可；

解答：解：設(shè)參與反應(yīng)的H₂SO₄質(zhì)量為x，
H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄
 98    80
 x    120g×10%

98

x

=

80g

120g×10%

解之得：x=14.7g，
廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

14.7g

100g

×100%=14.7%．
答：廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%；

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力，難度不大題型基礎(chǔ)；