Question

7．往800g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳，當生成兩種鹽的質(zhì)量相等時，反應(yīng)消耗二氧化碳的總質(zhì)量約是（提示：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃）（　　）

• A． 44 g
• B． 61 g
• C． 66 g
• D． 72 g

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量結(jié)合化學方程式進行計算碳酸鈉是所需二氧化碳的質(zhì)量，進一步計算生成碳酸氫鈉所需二氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)800g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)化為碳酸鈉所需的二氧化碳的質(zhì)量為x，生成Na₂CO₃的質(zhì)量為y，
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
  80         44        106
800g×10%  x          y
$\frac{80}{800g×10%}=\frac{44}{x}=\frac{106}{y}$    解得：x=44  y=106
假設(shè)有一半的碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉時，所需的二氧化碳的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃
106         44
106g×$\frac{1}{2}$    z
$\frac{106}{44}=\frac{106×\frac{1}{2}}{z}$    解得   z=22g

方程式可知Na₂CO₃～2NaHCO₃
                       106        168
所以當生成兩種鹽的質(zhì)量相等時，不需要一半的碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，所需要的二氧化碳的質(zhì)量小于22g，所以一共需要的二氧化碳的質(zhì)量在44g～66g之間．
故選：B．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性