Question

（1）某元素M的氧化物中，M元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，其相對原子質(zhì)量比為7：2，則該氧化物的化學式為   
（2）一個密閉容器中，充入m個CO分子和n個O₂分子，在一定條件下充分反應后，容器中碳原子與氧原子個數(shù)比為   
（3）向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸溶液，直到不再生成沉淀．過濾后，濾液質(zhì)量恰好等于氯化鋇溶液的質(zhì)量，則滴入稀硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為   
（4）銅粉和炭粉的混合物在空氣中充分反應后，生成的黑色物質(zhì)與原混合物的質(zhì)量相等，則原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)   
（5）過氧化氫（H₂O₂）在受熱條件下易分解為水和氧氣，現(xiàn)有3%的過氧化氫溶液，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為11.0%，受熱完全分解，氫元素的質(zhì)量分數(shù)增加的值為    （保留一位小數(shù)）．

Answer 1

【答案】分析：（1）由相對原子質(zhì)量之比求出M的相對原子質(zhì)量，再設出化學式，利用元素的質(zhì)量比來確定氧化物的化學式；
（2）因反應前后原子個數(shù)是不變的，則直接利用CO和O₂的分子個數(shù)來計算原子個數(shù)之比；
（3）根據(jù)濾液質(zhì)量恰好等于氯化鋇溶液的質(zhì)量，則硫酸鋇的質(zhì)量等于稀硫酸溶液的質(zhì)量來分析解答；
（4）根據(jù)銅反應生成氧化銅黑色固體，C燃燒生成氣體，則利用生成的黑色物質(zhì)與原混合物的質(zhì)量相等，可知氧化銅中氧元素質(zhì)量等于C的質(zhì)量來計算銅的質(zhì)量分數(shù)；
（5）根據(jù)過氧化氫分解反應可知生成氧氣和水，則溶液中H元素的質(zhì)量不變，而溶液質(zhì)量在減小，求出反應后溶液質(zhì)量即可計算氫元素的質(zhì)量分數(shù)增加的值．
解答：解：（1）因氧的相對原子質(zhì)量為16，由相對原子質(zhì)量比為7：2，則M的相對原子質(zhì)量為=56，
即為鐵，設化學式為Fe_xO_y，由M元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則56×x：16×y=21：8，解得x：y=3：4，即化學式為Fe₃O₄，故答案為：Fe₃O₄；
（2）因反應前后原子守恒，則密閉容器中m個CO分子和n個O₂分子中碳原子與氧原子個數(shù)比為m：（m+2n），
故答案為：m：（m+2n）；
（3）根據(jù)化學反應方程式可知，當濾液質(zhì)量恰好等于氯化鋇溶液的質(zhì)量時，即生成的硫酸鋇的質(zhì)量等于硫酸溶液的質(zhì)量，
則設硫酸鋇的質(zhì)量為233g，則設硫酸溶液中硫酸質(zhì)量為xg，
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
       98    233
       x     233g
，解得x=98g，
則硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)為×100%=42.1%，故答案為：42.1%；
（4）因銅反應生成氧化銅黑色固體，C燃燒生成氣體，由生成的黑色物質(zhì)與原混合物的質(zhì)量相等，
則氧化銅中氧元素質(zhì)量等于C的質(zhì)量，即原混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)等于氧化銅中氧元素的質(zhì)量分數(shù)，
原混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為×100%=20%，故答案為：20%；
（5）設溶液質(zhì)量為mg，生成氧氣質(zhì)量為xg，則
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
 68           32
 m×3%         x
，解得x=0.014m，
反應后溶液質(zhì)量為m-0.014m=0.986mg，
則反應后H元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%=11.2%，
則氫元素的質(zhì)量分數(shù)增加的值為11.2%-11.0%=0.2%，故答案為：0.2%．
點評：本題較復雜，考查的知識點多，學生應注意利用習題中的信息來進行有關(guān)計算，注意簡單方法在解題中的應用，如（3）和（4）的解法．