(2012?石景山區(qū)二模)某硫酸鈉樣品中含有少量氯化鈉.取15g該樣品于燒杯中,加入50g水后完全溶解.向燒杯中滴加208.3g氯化鋇溶液,恰好完全反應(yīng),過(guò)濾、干燥,稱(chēng)得固體物質(zhì)的質(zhì)量為23.3g.請(qǐng)計(jì)算
已知:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
(1)硫酸鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量
(2)若將濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量.
分析:(1)根據(jù)硫酸鈉與氯化鋇恰好完全反應(yīng),由沉淀的質(zhì)量以及反應(yīng)方程式即可計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量,進(jìn)而求算出氯化鈉的質(zhì)量.
(2)根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
.溶質(zhì)的質(zhì)量為反應(yīng)生成的氯化鈉和原來(lái)樣品中的氯化鈉質(zhì)量之和.溶液的質(zhì)量為樣品的質(zhì)量加上溶解它的水的質(zhì)量加上氯化鋇溶液的質(zhì)量,然后減去生成的沉淀的質(zhì)量和減去蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量.
解答:解:(1)設(shè):樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y.
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
       142     233      117
        x      23.3 g     y
142
x
=
233
23.3g
=
117
y

x=14.2 g           y=11.7 g
樣品中氯化鈉的質(zhì)量=15g-14.2g=0.8g
答:樣品中氯化鈉的質(zhì)量為0.8g.
(2)設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為m.
0.8g+11.7g
15g+50g+208.3g-23.3g-m
=10%
解得m=125g
答:若將濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為125g.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查學(xué)生判斷物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系以及運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力.學(xué)生需認(rèn)真分析反應(yīng)關(guān)系,正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,才能解決
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