Question

16．將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合，取62g混合物裝入試管中加熱，待充分反應(yīng)后，將剩余固體物質(zhì)冷卻后稱得其質(zhì)量為42.8g．試計算：
（1）充分反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣19.2g
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量？（需寫出具體的解答過程或計算步驟）

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后固體混合物減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，據(jù)此進(jìn)行分析解答．根據(jù)利用氧氣的質(zhì)量可以求出氯酸鉀的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）KClO₃跟MnO₂混合加熱生成氯化鉀和氧氣，因為氧氣是氣體，反應(yīng)后氧氣逸出，則固體混合物質(zhì)量減小了；所以固體混合物的減少的質(zhì)量即為生成的氧氣的質(zhì)量，則生成氧氣的質(zhì)量=62g-42.8g=19.2g；
（2）設(shè)參與反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245              96
x               19.2g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{19.2g}$
解之得：x=49g，
答：（1）19.2，（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為49g．

點評 本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律、氯酸鉀分解制取氧氣的反應(yīng)原理是正確解答本題的關(guān)鍵．